西藏自治区日喀则市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学（理）试卷
西藏自治区日喀则市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学（理）试卷 ,西藏自治区,日喀则市,第三高级中学,高二下化学期末,理科选修4,莲山课件.
化学
考生注意：
1，本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4、选修5。
4．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是（ ）
A．天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源 B．氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源
C．阳光、风力、潮汐、流水都属于能源 D．煤、石油、太阳能都属于一次能源
2．分子式为的有机物，分子中含苯环，且不能与溶液反应的结构有（不含立体异构）（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
3．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
|
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
|
A |
制取少量氨气 |
将浓氨水滴入碱石灰中 |
|
B |
加快氧气的生成速率 |
在过氧化氢溶液中加入少量 |
|
C |
检验亚硫酸钠溶液是否变质 |
取样，加入足量用硝酸酸化的硝酸钡溶液 |
|
D |
制备少量氯化氢气体 |
向浓盐酸中滴加浓硫酸 |
4．糖类、油脂和蛋白质是人体生命所需的基础化学物质，同时为生命活动提供能量保障。下列有关说法不正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素互为同分异构体，两者水解的最终产物相同
B．医用酒精具有杀菌性能，是因为它可使蛋白质变性
C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维，是因为纤维素分子中含有羟基
D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是因为氢化过程中发生了加成反应
5．在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断不正确的是（ ）
A．极上发生还原反应 B．极只能用纯铜
C．溶液可以换成氯化铜溶液 D．该实验过程中阴离子种类保持不变
6．根据如图所示的实验所得的推论不合理的是（ ）
已知，苯酚的熔点为43℃。
A．试管中钠沉在底部，说明密度：乙醇<钠
B．苯酚中羟基上的氢原子比甲苯中甲基上的氢原子更活泼
C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强
D．试管中生成的气体均为，说明苯酚和乙醇均显酸性
7．短周期元素在元素周期表中的位置如图，元素的焰色反应为紫色。下列说法正确的是（ ）
A．的沸点比的高
B．形成的化合物的水溶液呈碱性
C．与形成的化合物中一定不含共价键
D．分别与形成的化合物中，的化合价相同
8．羧酸和醇发生酯化反应的过程如图所示：
可见酯化反应不是简单的取代反应，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的有机反应类型为（ ）
A．步骤Ⅰ为加成反应，步骤Ⅱ为消去反应 B．步骤Ⅰ为氧化反应，步骤Ⅱ为还原反应
C．步骤Ⅰ为取代反应，步骤Ⅱ为消去反应 D．步骤Ⅰ为加成反应，步骤Ⅱ为氧化反应
9．实验室可利用反应，在控制溶液为10~11时，制取少量（硫脲，受热易分解，能溶于水）。实验装置（夹持及加热装置已省略）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．装置B中盛放的试剂为饱和溶液
B．装置C可用水浴加热
C．持续通入，有利于提高反应液中硫脲的含量
D．为获得硫脲晶体，可将烧瓶中的反应液蒸发至干
10．180℃时，将和通入的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式：
B．在内，的平均反应速率为
C．在内，反应仍未达到平衡状态
D．时，再通入和，可提高和的转化率
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．盆栽鲜花施用S诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S诱抗素分子的结构简式如图所示。下列关于该分子的说法错误的是（ ）
A．可以发生水解反应 B．可以发生酯化反应
C．既能发生氧化反应又能发生还原反应 D．共平面的碳原子可能有15个
12．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为 B．碳酸钠溶液中含有的数目为
C．被还原为时，转移的电子数为 D．乙烯中含有的共用电子对的数目为
13．王浩天教授团队发明了一种制取的绿色方法，其反应原理为，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．气体A为氢气，气体B为氧气
B．加大工作电流和去离子水的流速都能增大的浓度
C．阴极上的电极反应式为
D．每消耗通过电路中的电子为
14．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是（ ）
A．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应
B．乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应
C．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应
D．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色
15．25℃时，向溶液中滴加的溶液，（忽略反应前后溶液体积变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
玉溪一中分校2019-2020学年下学期期末考试 高一 生物试卷PDF无答案
玉溪一中分校2019-2020学年下学期期末考试 高一 生物试卷PDF无答案,玉溪一中分校,高一下生物期末,莲山课件.
A．水溶液显碱性
B．Ⅱ表示的是的物质的量的变化曲线
C．的值随着的增大而减小
D．当时，溶液中存在关系：
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题（本题包括5小题，共60分）
16．（12分）某实验小组先用如图所示装置制备溶液，再与等物质的量的反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
实验步骤如下：
①称取铁粉，用溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入溶液反应。
②保持温度在70～80℃之间，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残余固体质量。
③向溶液中加入一定质量的固体，在70~80℃条件下溶解后，趁热倒入乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。
回答下列问题：
（1）图中盛装的溶液的仪器名称是_________。若用98%的浓硫酸来配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。图示装置中的加热方式是______。
（2）由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量气体，因此需使用封闭装置。用溶液吸收时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为___________________。
（3）铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_______________________。
（4）已知酸性高锰酸钾溶液可与发生氧化还原反应：。现称取（相对分子质量为392）产品（杂质只有，相对分子质量为278）溶于稀硫酸中，然后用的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了酸性高锰酸钾溶液。
①滴定终点时的现象是_____________。
②产品中的质量分数为_____________（保留4位有效数字）。
17．（12分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为，杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中，理论上，被氧化转移电子，则该反应的氧化产物为_____________。
（2）现有试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氯气 ⑤硫氰化钾溶液 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦氢氧化钠溶液。
为确认“酸溶”后的溶液中是否会含，另取“焙烧”后的烧渣少许，用________（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入______________（从上述试剂中选择，填标号）中，若_________，则说明“酸溶”后的溶液中含。
（3）从溶液中得到的操作包括_______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________________。
（4）从中得到无水的操作方法为____________________________。
（5）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中的含量为_______________（用含a、b的代数式表示）。
18．（12分）氯碱工业是最基本的化学工业，它以电解精制饱和食盐水的方法生产氢气、氯气、烧碱等，其产品具有十分广泛的用途。
（1）粗盐中含有等杂质离子，欲用、盐酸进行精制，则这些试剂的加入顺序依次为、________、_________、________。
（2）工业中制取漂白粉时是将氯气通入_________（填“澄清石灰水”或“石灰乳”）中，理由是____________________________。
（3）图2为离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜的作用为__________________、_______________。
（4）某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液，则a为电源的_____极，阳极上的电极反应式为____________________，生成次氯酸钠的离子方程式为____________________。
19．（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1）化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：
下列说法正确的是____________（填标号）。
A．①表示分子中均是单键 B．②→③需要吸收能量
C．③→④需要吸收能量 D．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（2）合成氨反应在不同压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气和氢气的体积比为时，平衡时混合物中氨的体积分数与温度的变化关系如图所示。
①若分别用和表示从反应开始至达到平衡状态A、B时的化学反应速率，则__________（填“>”“<”或“=”）。
②在250℃、时，的转化率为___________（结果保留三位有效数字）%。
（3）温度为时，在的恒容密闭容器中加入，此时压强为，用催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________（用含的代数式表示）。[己知：气体分压气体总压体积分数]
（4）液氨是一种良好的储氢物质，液氨的电离与水的电离相似：，常温下，常温下，将一定量的金属钠投入液氨中，待反应结束后，收集到标准状况下氢气。忽略溶液体积的变化，则恢复到室温时所得溶液中______．
（5）在一定条件下，可用消除污染，其反应原理为（1）。在刚性容器中，与的起始物质的量之比分别为X、Y、Z（其中），在相同时间内不同温度条件下，得到的脱除率（即的转化率）曲线如图所示。
①与的物质的量之比为时对应的曲线为_________（填“a”“b”或“c”）。
②各曲线中的脱除率均先升高后降低的原因为__________。
20．（12分）下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）A的名称为______________。
（2）E中官能团的名称为__________________。
（3）在B→C的反应中，水合肼的作用是__________________________。
（4）写出E→F的化学方程式：____________________，反应类型为_________。
（5）G的结构简式为___________________。
（6）芳香化合物X是D的同分异构体，其苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构中只有一个乙基，符合条件的X的结构有________种。
化学参考答案
1．A 2．B 3．С 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．D 10．C 11．AD 12．AD 13．BD 14．C 15．А
16．（1）分液漏斗（1分）；胶头滴管（1分）；容量瓶（1分）；水浴加热（1分）
（2）（2分）
（3）铁粉适当过量，防止被氧化（2分）
（4）①当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
②83.15%（2分）
17．（1）（2分）
（2）2（1分）；6（1分）；高锰酸钾溶液褪色（1分）
（3）蒸发浓缩（1分）；，过量的盐酸能抑制水解（2分）
（4）在气流中加热失去结晶水（2分）
（5）（2分）
18．（1）、盐酸（2分）
（2）石灰乳（1分）；澄清石灰水中的含量低，不适合工业上大量生产（2分）
（3）阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸（1分）；阻止进入阳极室，与发生副反应（1分）
（4）负（1分）；（2分）；（或，2分）
19．（1）BD（2分）
（2）①<（1分）
②66.7（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①c（1分）
②温度低于900℃时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，的脱除率逐渐升高；温度高于900℃时，反应达到平衡状态，反应的，继续升高温度，平衡向左移动，的脱除率又下降（2分）
20，（1）甲苯（1分）
（2）氨基、硝基（2分）
（3）将硝基还原成氨基（或作还原剂，2分）
（4）（2分）；取代反应（1分）
（5）（2分）
（6）10（2分）
甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试政治试题（无答案）
甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试政治试题（无答案） ,甘肃省,庆阳市,宁县第二中学,高一下政治期末,莲山课件.
