玉溪一中分校2019-2020学年下学期期末考试 高一 生物试卷PDF无答案
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化学选修4（理科）试卷
可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；
一、选择题（每题4分，共48分。）
1.下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③稀释浓硫酸④氨催化氧化生成NO⑤氯酸钾分解制O２⑥酸碱中和生成水⑦氯化铁溶于水显酸性
A．②⑤⑦ B．①③④ C．①②⑤ D．③④⑥
2. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（ ）
A．NaCl B．Na2CO3 C．CH3COONa D．NaOH
3. 氨分解反应2NH3 N2+3H2，在容积为2L的密闭容器中进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末时为2.4mol，则用氨气表示的该反应的速率为（ ）
A、0.32mol·L－1·s－1 B、0.16mol·L－1·s－1 C、1.6mol·L－1·s－1 D、0.8mol·L－1·s－1
4. 在25 ℃时，0.01mol·L－1NaOH溶液的pH值是（ ）
A． 2 B．13 C． 12 D．10
5. 我们仿照pH来定义pOH，即：pOH=-lgc（OH–），则下列溶液一定呈中性的是( )
A.由等体积､等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液
B.c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液 C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液 D.pH=pOH的溶液
6. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（ ）
A．AgI比AgCl稳定 B．氯的非金属性比碘强 C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小
7. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属为（ ）
A.铝 B.铜 C.铁 D.镁
8.电解水分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（ ）
A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4
9. 碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( )
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
10. 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 ( )
A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①
11.下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是：（ ）
A、NH4+ + H2O H2O+ + NH3↑ B、HCO3– +OH– H2O +CO32-
C、CH3COOH + H2O CH3COO –+ H3O+ D、CO32- +H2O HCO3– +OH–
12.若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1.0×10－11 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：（ ）
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、HCO3－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3
二、填空题（每空2分，共28分。）
13. 在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g） H2（g）+I2（g）；△H>0
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 ； （2）如果加入一定量的H2，平衡 移动；
（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动。
14. 250C，1.01×105Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，则CO的燃烧热为 KJ/mol，表示CO燃烧热的化学方程式为 。
15.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧CH3CH2OH、 ⑨H2O，其中_____是电解质，____是非电解质，___既不是电解质，也不是非电解质。
16.如右图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时回答下列问题： Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______，该反应是____（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是_____极，其电极反应为________,该反应是____反应。
甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试政治试题（无答案）
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三、实验题（每空2分，共12分）
17. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___ __为止．
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为___________mL；所用盐酸溶液的体积为_____mL.
四、计算题（共12分）
18. 已知可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+Q（g），△H>0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60％，此时 ：
（1）以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是多少？
（2）该反应平衡常数K是多少？
（3）N的转化率是多少？
转化率=（指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度）∕指定反应物的起始浓度×100%
高二理科化学
答案：1—12 ACBCD DCDAA DB
13．（1）加深（或变深）；（2）向左（或向逆反应方向）；
（3）不
14．67.2；CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g），△H=67.2KJ/mol
15．②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④
16．负；Zn-2e–=Zn2+；氧化
正；2H++2e–=H2↑；还原
17．（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；在半分钟内不褪色
（2）D
（3）0.00；25.90；25.90
18：解：（1）0.05 mol·L－1·min－1
（2）0.5
（3）25%
安徽省宣城市2019-2020学年高一上学期期末考试政治试题
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