湖北省龙泉中学2021届高三化学8月月考试题（含答案）
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黑龙江省实验中学2021届高三化学8月阶段测试试题（含答案）
考试时间：90分钟 总分：100分
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65
Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、单项选择题（本题包括25道小题，每题只有一个正确答案，每题2分，满分50分）
1．化学无处不在，下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是
A．柳絮飞时花满城 B．朝如青丝暮成雪
C．狐裘不暖锦衾薄 D．春蚕到死丝方尽
2．下列说法正确的是
A．全民战疫进行时，日常生活中我们要注意消毒，消毒用酒精的浓度通常是95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．“滴水石穿，绳锯木断”说明了坚持的重要性，这两个过程中都不包含化学变化
3．下列反应中，属于取代反应的是
①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
②CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
③CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
4．螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为C6H8O B．所有碳原子处于同一平面
C．是环氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有2种（不考虑立体异构）
5．N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
6．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L
7．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述不正确的是
A．催化剂a表面发生的反应属于氮的固定
B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同
D．催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率
8．下列说法不正确的是
A．利用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应的焓变
B．放热反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量
C．放热反应中反应物具有的总键能大于生成物具有的总键能
D．放热反应并不意味着不用任何条件就能发生，通常也需要加热或点燃等条件才能发生
9．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是
A．2H2＋O2=2H2O B．2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O
C．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
10．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是
A．Na2SO4 B．H2SO4 C．KOH D．NaCl
11．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为
A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5
12．下列有关原电池的说法中，正确的是
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．在原电池中，负极总会溶解进入溶液导致质量减小
D．在原电池中，正极材料本身都不会得电子
13．关于如图装置的说法中正确的是
A．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池
B．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗
C．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定
D．盐桥中K+向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区
14．一种新型的二次电池锌—空气燃料电池，以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为：
2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)42－。关于该装置的说法正确的是
A．充电时，锌电极接外电源的负极
B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn－2e－ + 4H2O===Zn(OH)42－＋4H+
D．放电时，电路中每通过4mol电子，则消耗氧气22.4 L
15．如图，甲池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法不正确的是
A．甲池中每消耗2mol CH3OH，电解液中通过12mol电子
B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
C．反应一段时间后，丙池中会产生白色沉淀且不会溶解
D．反应一段时间后，甲、乙两池pH均减小
16．下列描述中，符合化学原理或生产实际的是
A．电解饱和食盐水时选择阴离子交换膜
B．科学家尝试寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2并释放出能量
C．铁上镀铜时，铁做阴极，铜做阳极
D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
17．铁在潮湿的中性环境中生锈的过程中，下列5种变化可能发生的是
① Fe由＋2价转化成＋3价 ② O2被还原 ③ 产生H2
④ Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤ 杂质C被氧化除去
A．①②④ B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
18．我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与
电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述
错误的是
A．理论上该转化的原子利用率为100%
B．阴极电极反应式为CO2+2e−+2H+=CO+H2O
C．Na+也能通过交换膜
D．每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA
19．将下列物质（括号前）的溶液蒸干所得物质（括号内）的对应关系不正确的是
A．NaCl(NaCl) B．AlCl3[Al(OH)3]
C．Na2SO3(Na2SO4) D．Na2CO3(NaOH)
20．已知Ksp(AgA)＝1.56×10－10，Ksp(AgB)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2C)＝9.0×10－12。某溶液中含有A－、B－和C2－的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．A－、B－、C2－ B．C2－、B－、A－
C．B－、A－、C2－ D．B－、C2－、A－
21．室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液，起始时的体积
均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中
正确的是
A．M点溶液中c(A－)大于N点溶液中c(B－)
B．HA的电离常数约为10－6
C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH＞7
D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P=M
22．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．图1是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是a＞b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．水的电离程度B＞D
23．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O3(2－)===S4O6(2－)＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是
A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙
吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题（含答案）
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B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点
C．丁图中，滴定前滴定管的读数为a－1.00 mL
D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏大
24．向10mL 1mol·L−1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L−1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H+)的关系如图所示。
A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10−4
B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D．混合溶液的导电性逐渐增强
25．常温下，0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4(−)和C2O4(2−)三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是
A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：
c(C2O4(2−))>c(H2C2O4)>c(HC2O4(−))
B．已知pKa=－lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17
C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(C2O4(2−))－c(H2C2O4)
D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O4(2−))将减小，c(Ca2+)增大
Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本题包括2道大题，总分50分）
26．（35分）I．已知常温下，0.1mol·L−1HA溶液pH约为3，则：
⑴HA的电离平衡常数约为 ，0.1mol·L−1HA溶液中HA的电离度约为 。
⑵向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液，
①若两者体积相等，溶液呈_______性，原因为（离子方程式） ，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，若所得溶液pH=a，则c(Na+)－c(A−)= mol·L−1。
②若混合溶液呈中性，则加入的NaOH溶液的体积 原HA溶液的体积。
③若两者以体积比2:1混合，溶液呈_______性，原因为（文字叙述） ，此时溶液中各分子、离子浓度由大到小的顺序为 。
④上述①②③所得混合液中水的电离程度最大的是 。
⑶用0.1mol·L−1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，应选用 作为指示剂，滴定终点的现象为 。滴定时所用的锥形瓶中残留少量蒸馏水，则测定的HA浓度会 ，若滴定前碱式滴定管中有气泡，滴定后消失，则测定的HA浓度会 。
II. ⑷某种难溶强电解质MA常温下的Ksp=1.4×10—9。MCl溶液与NaA溶液混合可形成MA沉淀，现将等体积的MCl溶液与NaA溶液混合，若MCl溶液的浓度为1×10−4mo1/L ，则生成沉淀所需NaA溶液的最小浓度为 mo1/L。
⑸工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用浓Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入 molNa2CO3。[已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10—10，Ksp(BaCO3)=2.5×10—9。]
27．（15分）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。
⑴ Zn在元素周期表中位于 区，基态Zn2+的核外电子排布式为 。
⑵基态Mn原子中，核外电子占据的原子轨道总数为 ，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
⑶有机高聚物中所含的四种元素电负性从大到小的顺序为 ，该有机高聚物单体的结构简式为 ，从电子云的重叠方式来看，单体分子中所含共价键的类型为 。
⑷SO4(2−)的空间构型是 ，其中S原子的杂化方式是 。
⑸离子晶体R由Zn、S两种元素组成，其晶胞结构如图所示，
晶胞中Zn的配位数为 ，已知其晶胞边长为a cm，则
该晶胞的密度为 g·cm−3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
参考答案
一、 选择题
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题号 |
1 |
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3 |
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5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
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答案 |
A |
B |
C |
D |
B |
B |
B |
C |
D |
D |
C |
B |
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13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
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C |
A |
A |
C |
A |
C |
D |
C |
D |
C |
D |
B |
A |
二、 填空题
26．（35分，每空2分，最后一空3分）
⑴1.0×10—5，1% 。
⑵①碱，A－+H2O HA+ OH－，c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，10－（14－a）－10－a。
②小于。
③酸，HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)。
④ ①。
⑶酚酞，溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪。不变，偏大。
⑷5.6×10—5，1.3。
27．（15分，前三问每空1分，后二问每空2分）
⑴ds，[Ar]3d10。
⑵15，球。
⑶O＞N＞C＞H，CH2=CHCONH2，σ键、π键。
⑷正四面体，sp3。
⑸4，。
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