2014年高考浙江卷理综化学试题及答案

2014年高考浙江卷理综生物试题及答案

2014年高考浙江卷理综生物试题及答案,历年高考生物试卷,浙江卷,莲山课件.

2014年高考浙江卷理综化学试题及答案

7．下列说法不正确的是

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水(含NH₄⁺及NH₃)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10^－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10^－12～10^－11mol ·L^－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

8．下列说法正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

10．下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯(          )仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛(         )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂COOCH₃互为同分异构体，¹H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用¹H－NMR来鉴别

11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)₂ + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－=6 Ni(OH)₂ + NO₂^－

下列说法正确的是

A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H₂O + e^－= Ni(OH)₂ + OH^－

B． 充电过程中OH^–离子从阳极向阴极迁移

C． 充电过程中阴极的电极反应式：H₂O + M + e^－= MH + OH^–,H₂O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl₂(g) Cl₂(aq)               K₁=10^－1.2

Cl₂(aq)+ H₂O  HClO + H⁺ +Cl^－   K₂=10^－3.4

HClO  H⁺ + ClO^－             Ka=?

其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．Cl₂(g)+ H₂O  2H⁺ + ClO^－ + Cl^－  K=10^－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO^－) =c(H⁺)－c(OH^－)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－

B.试样中一定不含Al³⁺

C.试样中可能存在Na⁺、Cl^－

D.该雾霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

26．(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，学 科网气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO₄(s)+CO(g)  CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g)    ΔH₁=218.4kJ·mol^–1(反应Ⅰ)

CaSO₄(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO₂(g)    ΔH₂= -175.6kJ·mol^－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是            。

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的K_p=        (用表达式表示)。

(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v₁)大于反应Ⅱ的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是             。

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是             。

(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有         。

A．向该反应体系中投入石灰石

B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

2014年高考安徽卷理综生物试题及答案

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C．提高CO的初始体积百分数

D．提高反应体系的温度

(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁＞v₂，请在图2中画出反应体系中c(SO₂)随时间t变化的总趋势图。

28．(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋Br₂＋H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋2HBr

2C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)＋H₂O＋CO_2↑

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

C₆H₁₂O₆溶液滴加3%溴水/55℃过量CaCO3/70℃趁热过滤乙醇悬浊液抽滤洗涤干燥Ca(C₆H₁₁O₇)₂

请回答下列问题：

 (1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

  A．新制Cu(OH)₂悬浊液        B．酸性KMnO₄溶液

C．O₂／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH₃)₂]OH溶液

(2)第②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是________。

(3)第③步需趁热过滤，其原因是________。

(4)第④步加入乙醇的作用是________。

(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

  A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

29．(15分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

已知：

(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

  A．可与浓盐酸形成盐               B．不与氢气发生加成反应

  C．可发生水解反应                 D．能形成内盐

(2)写出化合物B的结构简式________。

(3)写出B→C反应所需的试剂________。

(4)写出C＋D→E的化学反应方程式________。

(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。

  ①分子中含有羧基

  ②¹H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。

2014年浙江省高考理综化学答案

7 D  8 B  9 D  10 C  11 A  12 C   13 B   (注：11题C错在H被M还原）

26.

1）钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略                         

2）CaFe（CO₃）₂       CaFe（CO₃）₂CaO ٠FeO+2CO_2↑

3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4）2FeO+CO₂Fe₂O₃+CO

检测Fe₂O₃:将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，若显红色，表明产物中有Fe（Ⅲ）。

检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色

27.

1）高温

2）P⁴(CO₂)/P⁴(CO)

3）C

4）如果气相中SO₂和CO₂两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生

5）A、B、C

6）

28.

1）B      C

2）提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离，    氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙     

3）葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品

4）可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出

5）D

29.

1)AC

2)

3)酸性高锰酸钾溶液

4)

5)

（6）CH₂= CH₂+HCL→CH₃CH₂CL          

 2CH₃CH₂CL+NH₃→HN(CH₂CH₃) ₂+2HCL

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