河北省衡水中学2017届高三下学期期中考试理综化学试题（答案）
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宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考
高三化学
（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Cr－52 Cu－64 I－127
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6
B．中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成
C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
D．河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金
2．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )
A.蒸馏 B.萃取 C.渗析 D.结晶
3．下列叙述正确的是( )
A. 二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质
B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-
C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间
4．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：
B．氯离子的结构示意图：
C．COCl2的结构式为：
D．CaO2的电子式为：
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5NA
B．用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA
C．1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为NA
D．1.8g D2O中所含中子数为9NA
6．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色
③SO2通入溴水中→橙色褪去 ④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色
⑤氨气通人酚酞溶液中→变红色
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO3(－)
B．能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3(－)、CO3(2－)
C．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3(－)
D．与铝反应能放出氢气的溶液中：NH4(＋)、Cu2＋、NO3(－)、SO4(2－)
8．学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
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A |
向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl— |
向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I— |
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B |
向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O |
向澄清石灰水中通入少量SO2 气体 Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O |
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C |
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO3(2－)＋2H＋＝CO2↑＋H2O |
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO3(2－)+2H＋＝SO2↑+H2O |
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D |
锌粒放入硫酸亚铁溶液中 Zn+Fe2+=Zn2++Fe |
钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na++Cu |
9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
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a |
b |
c |
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A. |
Al |
AlCl3 |
Al(OH)3 |
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B. |
HNO3 |
NO |
NO2 |
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C. |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
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D. |
S |
SO3 |
SO2 |
10．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是（ ）
A．碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
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B．为防止NH4HCO3 分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大
D．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
11．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法正确的是（ ）
A．碳元素被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物
D. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
12．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气
B．用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体
D．用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱
13．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )
A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
14.将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可能表示为（ ）
15．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物
B．简单离子的半径从大到小的顺序是：M>Y>Z>W
C．氢化物的稳定性强弱顺序为：Y>Z>W
D．M2W2既含有离子键，也含有非极性键
16．1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol·L−1
第II卷（非选择题 共52分）
17.（13分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
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阳离子 |
Mg2+、 NH4+、 Ba2+、 Al3+、 Fe2+ |
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阴离子 |
SiO32-、MnO4–、 Cl–、 NO3–、 SO32- |
【实验I】 ：取少量该试液进行如下实验。
【实验Ⅱ】：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol•L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有 。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 ；检验气体X的方法是 ；沉淀Z的化学式为 。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式 。
（4）A点对应的固体质量为 。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为 。
18.（13分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
完成下列填空：
（1）①步中含Cr2O7(2－)离子的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理，反应的离子方程式为 ；
（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式： ；
（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①Cr2O72-+6I–+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O
②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I–，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为 ；
②滴定时加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 ；
③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 。
19．（13分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）流程中将高硫铝土矿磨成矿粉的目的
是 。
（2）添加1?O和不添加CaO的矿粉焙烧，
其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—）100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。
②700℃焙烧时，添加1?O的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。
（3）由“过滤”得到的滤液生产氧化铝的反应过程中涉及的离子方程式是 。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）= 。
20．（13分）碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为 → → → → → (用字母表示).
②装置C中发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
（2）碘化钠的制备步骤
向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。
①反应温度不宜超过70℃的原因是 ，该步骤反应完全的现象是 。
②IO–被还原的离子方程式为 。
③“将溶液与活性炭分离”的方法是 。
④该实验小组产率为 。
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