人教版高中化学选修三课件：2.1.2共价键的键参数与等电子原理
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、认识键参数1.键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大,化学键越稳定。2.键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越大,共价键越稳定。3.键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。目标导航预习导引一二是否一定是键长越短键能越大?答案:不是。比如F—F键的键长短,键能也小。F原子的半径很
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人教版高中化学选修三课件：2.2.2杂化轨道理论与配合物理论简介
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、杂化轨道理论简介1.杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的立体构型提出的。轨道在混杂时,轨道的总数保持不变,得到的新轨道称为杂化轨道,所得的杂化轨道完全相同。目标导航预习导引一二2.杂化的过程杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如碳原子的基态电子排布为1s22s22p2,其2s能级上的1个电子跃迁到2p能级上,则形成激
