简介：2018-2019学年度下学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 每小题只有1个正确选项符合题意 1. 下列说法中不正确的是 A.NH3易液化 B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物 C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸 D．向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性 2.下列说法中正确的是 A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 3．下列表示水解的离子方程式正确的是 A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B．NH＋H2ONH4OH＋H＋ C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．HCO＋H2OH3O＋＋CO 4．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部 5.下列关于反应热的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1 C.反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位： kJ)为 A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 7.在1200 ℃，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( ) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 8．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是 ①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+) A． ②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确 9.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是 A．Y、Z组成的化合物只含离子键 B．氢化物的沸点：Y < X> C．T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强 D．Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸 10.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是 A.T1 p2,m+n>p,放热反应 B.T1>T2,p1 p,吸热反应 C.T1 p2,m+n
T2,p1 11．在一体积可变的…
简介：2018-2019学年度下学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 每小题只有1个正确选项符合题意 1. 下列说法中不正确的是 A.NH3易液化 B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物 C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸 D．向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性 2.下列说法中正确的是 A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 3．下列表示水解的离子方程式正确的是 A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B．NH＋H2ONH4OH＋H＋ C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．HCO＋H2OH3O＋＋CO 4．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部 5.下列关于反应热的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1 C.反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位： kJ)为 A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 7.在1200 ℃，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( ) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 8．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是 ①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+) A． ②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确 9.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是 A．Y、Z组成的化合物只含离子键 B．氢化物的沸点：Y < X> C．T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强 D．Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸 10.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是 A.T1 p2,m+n>p,放热反应 B.T1>T2,p1 p,吸热反应 C.T1 p2,m+n
T2,p1 11．在一体积可变的…
简介：2018-2019学年度下学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 每小题只有1个正确选项符合题意 1. 下列说法中不正确的是 A.NH3易液化 B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物 C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸 D．向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性 2.下列说法中正确的是 A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 3．下列表示水解的离子方程式正确的是 A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B．NH＋H2ONH4OH＋H＋ C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．HCO＋H2OH3O＋＋CO 4．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部 5.下列关于反应热的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1 C.反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位： kJ)为 A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 7.在1200 ℃，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( ) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 8．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是 ①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+) A． ②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确 9.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是 A．Y、Z组成的化合物只含离子键 B．氢化物的沸点：Y < X> C．T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强 D．Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸 10.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是 A.T1 p2,m+n>p,放热反应 B.T1>T2,p1 p,吸热反应 C.T1 p2,m+n
T2,p1 11．在一体积可变的…
吉林白城市第一中学2018-2019高一生物下学期期末试卷（含答案）
白城一中2018-2019学年下学期期末考试 高一生物试卷 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、单选题（每小题1.5分，共60） 1．孟德尔探索遗传规律时，运用了“假说—演绎”法，该方法的基本内涵是：在观察与分析的基础上提出问题后，通过推理和想
简介：2018-2019学年度下学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 每小题只有1个正确选项符合题意 1. 下列说法中不正确的是 A.NH3易液化 B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物 C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸 D．向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性 2.下列说法中正确的是 A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 3．下列表示水解的离子方程式正确的是 A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B．NH＋H2ONH4OH＋H＋ C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．HCO＋H2OH3O＋＋CO 4．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部 5.下列关于反应热的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1 C.反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位： kJ)为 A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 7.在1200 ℃，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( ) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 8．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是 ①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+) A． ②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确 9.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是 A．Y、Z组成的化合物只含离子键 B．氢化物的沸点：Y < X> C．T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强 D．Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸 10.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是 A.T1 p2,m+n>p,放热反应 B.T1>T2,p1 p,吸热反应 C.T1 p2,m+n
T2,p1 11．在一体积可变的…
简介：2018-2019学年度下学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 每小题只有1个正确选项符合题意 1. 下列说法中不正确的是 A.NH3易液化 B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物 C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸 D．向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性 2.下列说法中正确的是 A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 3．下列表示水解的离子方程式正确的是 A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B．NH＋H2ONH4OH＋H＋ C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．HCO＋H2OH3O＋＋CO 4．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部 5.下列关于反应热的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1 C.反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位： kJ)为 A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 7.在1200 ℃，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( ) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 8．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是 ①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+) A． ②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确 9.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是 A．Y、Z组成的化合物只含离子键 B．氢化物的沸点：Y < X> C．T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强 D．Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸 10.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是 A.T1 p2,m+n>p,放热反应 B.T1>T2,p1 p,吸热反应 C.T1 p2,m+n
T2,p1 11．在一体积可变的…
简介：2018-2019学年度下学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 每小题只有1个正确选项符合题意 1. 下列说法中不正确的是 A.NH3易液化 B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物 C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸 D．向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性 2.下列说法中正确的是 A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 3．下列表示水解的离子方程式正确的是 A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B．NH＋H2ONH4OH＋H＋ C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．HCO＋H2OH3O＋＋CO 4．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部 5.下列关于反应热的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1 C.反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位： kJ)为 A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 7.在1200 ℃，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( ) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 8．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是 ①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+) A． ②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确 9.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是 A．Y、Z组成的化合物只含离子键 B．氢化物的沸点：Y < X> C．T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强 D．Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸 10.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是 A.T1 p2,m+n>p,放热反应 B.T1>T2,p1 p,吸热反应 C.T1 p2,m+n
T2,p1 11．在一体积可变的…
