鲁科版高中化学必修2《元素周期表的应用》ppt课件

鲁科版高中化学必修2《元素周期表的应用》ppt课件1

鲁科版高中化学必修2《饮食中的有机化合物》ppt课件2

葡萄美酒夜光杯，劝群更尽一杯酒，白日放歌须纵酒，酒逢知己千杯少，借问酒家何处有？明月几时有，对酒当歌，欲饮琵琶马上催。快乐对诗西出阳关无故人。青春作伴好还乡。话不投机半句多。牧童遥知杏花村。把酒问青天。人生几何。第3节饮食中的有机化合物乙醇

第一章第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律相对原子质量原子体积单质密度二氧化物四氯化物密度体积沸点密度体积类硅72135.54.722＜100℃1.9113锗72.613.225.474.70322.1686℃1.88

简介：鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第一章第三节元素周期表的应用 一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？从左到右，最外层电子数逐渐增多。 交流研讨：2.尝试根据元素原子核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱,得电子能力增强。 方法导引P212、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 1.同周期元素原子失电子能力：1）与水反应实验内容实验现象结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱失电子能力Na、Mg、Al分别与水反应钠与冷水剧烈反应镁与冷水不反应，加热后有气泡铝与水加热几乎不反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 2）与酸反应（HCl)现象化学方程式结论NaMgAl反应剧烈，产生气泡有气泡，反应较缓慢失电子能力：Na〉Mg〉Al反应很剧烈Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Na+2HCl=2NaCl+H2 方法导引P222、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物的稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热成磷蒸气加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强 3.同周期元素的递变规律同周期元素，从左到右：1）原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。即a.同周期元素，从左到右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。减弱增强b.同周期元素，从左到右：还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐渐，酸性逐渐。减弱增强3）氢化物的形成由到，氢化物的稳定性逐渐。难易增强4）元素的最高正价由价递增到价，最低负价由价递增到价。5）原子序数依次增加，原子半径逐渐。+1+7-4-1减小同周期元素，从左到右： 1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)酸性：H3PO4 Mg>Al（7）原子的氧化性：C>N>O>F对错对 2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X HCl>HBr>HId.得电子能力：F>Cl>Br>Ie.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4FClBrI) 3.第ⅠA族（LiNaKRbCs称为碱金属元素）1）碱金属元素的相似性a.最外层电子数为1b.最高化合价：+1C.易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性强 2）递变性从上到下：a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大内容现象结论K与水反应Na与水反应b.与水反应置换出氢的能力_______浮在水面上，四处游动，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象浮、熔、游、响2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑逐渐增强c.失电子能力：d.最高价氧化物对应的水化物碱性_________逐渐增强LiNaKRbCsLi 更多>>
简介：鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第一章第三节元素周期表的应用 一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？从左到右，最外层电子数逐渐增多。 交流研讨：2.尝试根据元素原子核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱,得电子能力增强。 方法导引P212、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 1.同周期元素原子失电子能力：1）与水反应实验内容实验现象结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱失电子能力Na、Mg、Al分别与水反应钠与冷水剧烈反应镁与冷水不反应，加热后有气泡铝与水加热几乎不反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 2）与酸反应（HCl)现象化学方程式结论NaMgAl反应剧烈，产生气泡有气泡，反应较缓慢失电子能力：Na〉Mg〉Al反应很剧烈Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Na+2HCl=2NaCl+H2 方法导引P222、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物的稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热成磷蒸气加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强 3.同周期元素的递变规律同周期元素，从左到右：1）原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。即a.同周期元素，从左到右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。减弱增强b.同周期元素，从左到右：还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐渐，酸性逐渐。减弱增强3）氢化物的形成由到，氢化物的稳定性逐渐。难易增强4）元素的最高正价由价递增到价，最低负价由价递增到价。5）原子序数依次增加，原子半径逐渐。+1+7-4-1减小同周期元素，从左到右： 1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)酸性：H3PO4 Mg>Al（7）原子的氧化性：C>N>O>F对错对 2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X HCl>HBr>HId.得电子能力：F>Cl>Br>Ie.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4FClBrI) 3.第ⅠA族（LiNaKRbCs称为碱金属元素）1）碱金属元素的相似性a.最外层电子数为1b.最高化合价：+1C.易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性强 2）递变性从上到下：a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大内容现象结论K与水反应Na与水反应b.与水反应置换出氢的能力_______浮在水面上，四处游动，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象浮、熔、游、响2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑逐渐增强c.失电子能力：d.最高价氧化物对应的水化物碱性_________逐渐增强LiNaKRbCsLi 更多>>
简介：鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第一章第三节元素周期表的应用 一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？从左到右，最外层电子数逐渐增多。 交流研讨：2.尝试根据元素原子核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱,得电子能力增强。 方法导引P212、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 1.同周期元素原子失电子能力：1）与水反应实验内容实验现象结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱失电子能力Na、Mg、Al分别与水反应钠与冷水剧烈反应镁与冷水不反应，加热后有气泡铝与水加热几乎不反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 2）与酸反应（HCl)现象化学方程式结论NaMgAl反应剧烈，产生气泡有气泡，反应较缓慢失电子能力：Na〉Mg〉Al反应很剧烈Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Na+2HCl=2NaCl+H2 方法导引P222、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物的稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热成磷蒸气加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强 3.同周期元素的递变规律同周期元素，从左到右：1）原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。即a.同周期元素，从左到右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。减弱增强b.同周期元素，从左到右：还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐渐，酸性逐渐。减弱增强3）氢化物的形成由到，氢化物的稳定性逐渐。难易增强4）元素的最高正价由价递增到价，最低负价由价递增到价。5）原子序数依次增加，原子半径逐渐。+1+7-4-1减小同周期元素，从左到右： 1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)酸性：H3PO4 Mg>Al（7）原子的氧化性：C>N>O>F对错对 2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X HCl>HBr>HId.得电子能力：F>Cl>Br>Ie.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4FClBrI) 3.第ⅠA族（LiNaKRbCs称为碱金属元素）1）碱金属元素的相似性a.最外层电子数为1b.最高化合价：+1C.易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性强 2）递变性从上到下：a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大内容现象结论K与水反应Na与水反应b.与水反应置换出氢的能力_______浮在水面上，四处游动，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象浮、熔、游、响2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑逐渐增强c.失电子能力：d.最高价氧化物对应的水化物碱性_________逐渐增强LiNaKRbCsLi 更多>>
简介：鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第一章第三节元素周期表的应用 一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？从左到右，最外层电子数逐渐增多。 交流研讨：2.尝试根据元素原子核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱,得电子能力增强。 方法导引P212、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 1.同周期元素原子失电子能力：1）与水反应实验内容实验现象结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱失电子能力Na、Mg、Al分别与水反应钠与冷水剧烈反应镁与冷水不反应，加热后有气泡铝与水加热几乎不反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 2）与酸反应（HCl)现象化学方程式结论NaMgAl反应剧烈，产生气泡有气泡，反应较缓慢失电子能力：Na〉Mg〉Al反应很剧烈Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Na+2HCl=2NaCl+H2 方法导引P222、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物的稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热成磷蒸气加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强 3.同周期元素的递变规律同周期元素，从左到右：1）原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。即a.同周期元素，从左到右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。减弱增强b.同周期元素，从左到右：还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐渐，酸性逐渐。减弱增强3）氢化物的形成由到，氢化物的稳定性逐渐。难易增强4）元素的最高正价由价递增到价，最低负价由价递增到价。5）原子序数依次增加，原子半径逐渐。+1+7-4-1减小同周期元素，从左到右： 1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)酸性：H3PO4 Mg>Al（7）原子的氧化性：C>N>O>F对错对 2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X HCl>HBr>HId.得电子能力：F>Cl>Br>Ie.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4FClBrI) 3.第ⅠA族（LiNaKRbCs称为碱金属元素）1）碱金属元素的相似性a.最外层电子数为1b.最高化合价：+1C.易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性强 2）递变性从上到下：a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大内容现象结论K与水反应Na与水反应b.与水反应置换出氢的能力_______浮在水面上，四处游动，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象浮、熔、游、响2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑逐渐增强c.失电子能力：d.最高价氧化物对应的水化物碱性_________逐渐增强LiNaKRbCsLi 更多>>
简介：鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第一章第三节元素周期表的应用 一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？从左到右，最外层电子数逐渐增多。 交流研讨：2.尝试根据元素原子核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱,得电子能力增强。 方法导引P212、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 1.同周期元素原子失电子能力：1）与水反应实验内容实验现象结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱失电子能力Na、Mg、Al分别与水反应钠与冷水剧烈反应镁与冷水不反应，加热后有气泡铝与水加热几乎不反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 2）与酸反应（HCl)现象化学方程式结论NaMgAl反应剧烈，产生气泡有气泡，反应较缓慢失电子能力：Na〉Mg〉Al反应很剧烈Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Na+2HCl=2NaCl+H2 方法导引P222、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物的稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热成磷蒸气加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强 3.同周期元素的递变规律同周期元素，从左到右：1）原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。即a.同周期元素，从左到右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。减弱增强b.同周期元素，从左到右：还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐渐，酸性逐渐。减弱增强3）氢化物的形成由到，氢化物的稳定性逐渐。难易增强4）元素的最高正价由价递增到价，最低负价由价递增到价。5）原子序数依次增加，原子半径逐渐。+1+7-4-1减小同周期元素，从左到右： 1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)酸性：H3PO4 Mg>Al（7）原子的氧化性：C>N>O>F对错对 2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X HCl>HBr>HId.得电子能力：F>Cl>Br>Ie.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4FClBrI) 3.第ⅠA族（LiNaKRbCs称为碱金属元素）1）碱金属元素的相似性a.最外层电子数为1b.最高化合价：+1C.易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性强 2）递变性从上到下：a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大内容现象结论K与水反应Na与水反应b.与水反应置换出氢的能力_______浮在水面上，四处游动，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象浮、熔、游、响2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑逐渐增强c.失电子能力：d.最高价氧化物对应的水化物碱性_________逐渐增强LiNaKRbCsLi 更多>>
简介：鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第一章第三节元素周期表的应用 一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？从左到右，最外层电子数逐渐增多。 交流研讨：2.尝试根据元素原子核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱,得电子能力增强。 方法导引P212、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 1.同周期元素原子失电子能力：1）与水反应实验内容实验现象结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱失电子能力Na、Mg、Al分别与水反应钠与冷水剧烈反应镁与冷水不反应，加热后有气泡铝与水加热几乎不反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 2）与酸反应（HCl)现象化学方程式结论NaMgAl反应剧烈，产生气泡有气泡，反应较缓慢失电子能力：Na〉Mg〉Al反应很剧烈Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Na+2HCl=2NaCl+H2 方法导引P222、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物的稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热成磷蒸气加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强 3.同周期元素的递变规律同周期元素，从左到右：1）原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。即a.同周期元素，从左到右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。减弱增强b.同周期元素，从左到右：还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐渐，酸性逐渐。减弱增强3）氢化物的形成由到，氢化物的稳定性逐渐。难易增强4）元素的最高正价由价递增到价，最低负价由价递增到价。5）原子序数依次增加，原子半径逐渐。+1+7-4-1减小同周期元素，从左到右： 1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)酸性：H3PO4 Mg>Al（7）原子的氧化性：C>N>O>F对错对 2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X HCl>HBr>HId.得电子能力：F>Cl>Br>Ie.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4FClBrI) 3.第ⅠA族（LiNaKRbCs称为碱金属元素）1）碱金属元素的相似性a.最外层电子数为1b.最高化合价：+1C.易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性强 2）递变性从上到下：a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大内容现象结论K与水反应Na与水反应b.与水反应置换出氢的能力_______浮在水面上，四处游动，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象浮、熔、游、响2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑逐渐增强c.失电子能力：d.最高价氧化物对应的水化物碱性_________逐渐增强LiNaKRbCsLi 更多>>