苏教版必修1专题二《从海水中获得的化学物质》ppt复习课件
人教版六年级数学上册《第四单元 比的基本性质》说课稿教案教学设计优秀公开课
《比的基本性质》说课稿一、说教材1、教材所处的地位和作用：《比的基本性质》是小学数学人教版六年级上册第三单元第三小节比和比的应用的第二课时。它是在学生学习商不变性质、分数的基本性质、比的意义、比和除法的关系、比和分数的关系的基础上组织教学的
专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。2NaCl+2H2O=
简介：专题4硫、氮和可持续发展专题4硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用专题4硫、氮和可持续发展 第一课时 二氧化硫的性质和作用 新知初探自学导引自主学习一、酸雨的形成及防治1．硫酸型酸雨的形成人们通常将pH________的雨水称为酸雨。(1)形成原因：含______燃料(化石燃料)的大量燃烧。(2)形成过程：<5.6硫 (3)SO2的来源空气中SO2主要来自于________________，其次是含硫金属矿石的________及硫酸工厂的____________。2．酸雨的危害(1)酸化湖泊，危害______________。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响___________________。含硫燃料的燃烧冶炼废气水生生物作物生长 (3)腐蚀建筑物等。3．防治措施(1)从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)现在常用的方法是：a．石灰石－石膏法脱硫： SO2＋2NH3＋H2O===________________2(NH4)2SO3＋O2===________________(NH4)2SO32(NH4)2SO4 (3)提高环保意识，加强国际合作运用化学方法减轻酸雨对树木和土壤的危害 想一想1．环保部门检测收集酸雨时，放置一段时间pH会降低(酸性增强)，为什么？提示：H2SO3是中强酸，属于弱电解质，而H2SO4是强酸，2H2SO3＋O2===2H2SO4导致酸性增强。 二、二氧化硫的性质、用途1．物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性___色气体________气味比空气大易溶于水有毒无刺激性 2.化学性质具有酸性氧化物的通性，具有还原性，具有弱氧化性，具有化学特性——漂白性。 紫红色溶液变无色橙色溶液变无色Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4不稳定褪色 填表：实验内容实验现象结论(1)用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH针筒内气体体积几乎变为0；pH试纸显示其水溶液pH_____7SO2气体易溶于水，并与水发生反应，生成物显______性小于酸 实验内容实验现象结论(2)向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化滴加品红溶液后，溶液变红；振荡后，溶液变___色；加热后，溶液再次变_____二氧化硫具有漂白作用,但漂白后生成的新物质_______，加热时易恢复为原来的颜色无红不稳定 实验内容实验现象结论(3)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液,再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡,放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象加入BaCl2后无沉淀，加入过氧化氢溶液后，有白色沉淀生成；加入稀盐酸后，沉淀________在H2O2存在的条件下，H2SO3被氧化成H2SO4,并与BaCl2反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀_________不溶解BaSO4 在上述第(3)个实验过程中，发生了两个反应：①H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O，②__________________________________。将上述两个反应方程式改写成离子方程式为：①__________________________________，②__________________________________。3．用途：制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 想一想2．如何除去CO2中混有的SO2?提示：A瓶盛①酸性KMnO4溶液或②饱和NaHCO3溶液或③溴水通过B瓶内溶液不褪色，说明逸出的气体中不含SO2。 自主体验1．2011年12月9日在南非德班结束的国际气候变化大会,又促进了全世界对气候的重视.下列各项与“减缓温室气体和空气污染物的排放”无关的是()A．用煤炭作燃料B．用纯碱制玻璃C．燃放鞭炮D．用明矾净水 解析：选D。本题考查与空气污染、温室效应有关的知识，通过这些知识的考查提高学生的环保意识，是高考的热点，学习时要加大关注度。A项中煤炭作燃料，燃烧时既产生CO2(温室气体),又产生SO2(空气污染物)等有害物质.B项中制玻璃时，Na2CO3与SiO2高温反应过程中生成CO2， 与温室效应有关。C项燃放鞭炮产生SO2、烟尘等较多污染空气的物质，与空气污染有关。D项用明矾净水不产生气体，故与温室气体、空气污染无关，故应选D。2．以下四个装置中，你认为能用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是() 解析：选B。显然应外拉活塞使气体被吸入试管中，进气管插入液面以下，使SO2能与酸性KMnO4溶液充分接触。3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性 解析：选B。SO2溶于水后得H2SO3，H2SO3具有酸性、氧化性(H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O)和还原性(H2SO3＋H2O2===H2O＋H2SO4)。 要点突破讲练互动探究导引2011年11月28日－12月9日在南非德班召开的国际气候变化大会，大会核心内容有哪些？提示：德班气候大会通过决议，建立德班增强行动平台特设工作组，决定实施《京都议定书》第二承诺期并启动绿色气候基金。环境问题 要点归纳中学阶段涉及的环境问题及其危害1．酸雨——形成原因主要是由SO2和氮氧化物；能使土壤酸化、腐蚀建筑物等。2.光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。(2011年11月发现北极上空有臭氧空洞)4．温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。5.白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 6．赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。7．硫化氢污染——硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物；天然气矿发生井喷时喷出的气体中以及某些工业的废气中含有硫化氢。 即时应用1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入生石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤解析：选A。上述措施③中使用催化剂不影响SO2的转化率，故不会减少SO2的排放量。所以有③的选项就是不正确的选项。 探究导引中学化学中涉及哪几类漂白物质？提示：(1)氧化性很强的物质，如：O3、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2；其漂白是不可逆的。(2)加合型物质，如：SO2；其漂白是可逆的。(3)吸附型物质，如：活性炭、胶体；部分吸附剂可重复使用。物质的漂白性 要点归纳SO2和Cl2的漂白比较 特别提醒SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，酸性使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热时还会变为原色，属暂时性漂白；氯气属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，两种物质都有漂白作用，但原理不同，若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,从而失去漂白能力. 即时应用2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③解析：选A。①②⑤均属氧化型漂白；④属于吸附型，③属于加合型。 探究导引将SO2、CO2分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中有何现象？再向溶液中通入NH3或Cl2呢？SO2和CO2的性质比较及鉴别 要点归纳SO2和CO2的比较、鉴别SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味密度比空气大比空气大熔、沸点易液化干冰易升华毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)微溶(1∶1) SO2CO2化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应通入澄清的石灰水，先生成沉淀,气体过量时沉淀溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清的石灰水，先生成沉淀，气体过量时沉淀溶解CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 SO2CO2化学性质氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO还原性2SO2＋O22SO3能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化性物质氧化无还原性 SO2CO2化学性质漂白性有，不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色来鉴别；利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别(有时需加热看溶液颜色能否复原) 即时应用3．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸； ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．均能B．均不能C．③④⑤D．只有⑤解析：选D。能使澄清石灰水变浑浊的气体除SO2外，还有可能是CO2，①不能证明；大多数酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如SO2、HCl等，②不能证明； 能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2等，③不能证明；CO2通入NaOH溶液后再加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生，该沉淀也溶于盐酸,④不能证明;通入溴水发生反应:Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再加入Ba(NO3)2溶液会有BaSO4沉淀生成，⑤能证明二氧化硫存在。 题型探究权威预测SO2的性质下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．还原性e．漂白性例1 【思路点拨】依据SO2的性质作答。【解析】(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。 【答案】(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b【名师点睛】有色物质的褪色不一定为漂白作用，SO2漂白是指它可与某些色素结合成颜色较浅或无色的物质，这种物质不稳定，在受热或光照后就会分解，原来的颜色又会出现。SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是SO2的还原性所致，不属于漂白性。 环境问题导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应【解析】 该题看似简单，实际提出了4个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可作出正确的选择。例2 【答案】A【名师点睛】与环境保护相关的问题是世界热点问题，命题者往往就是依据地球上发生的某个热点事件(如2011年12月17日，菲律宾南部遭受热带风暴“天鹰”的侵害，造成重大人员、财产损失)进行命题；要熟练掌握“要点一的要点归纳”内容。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展实验探究SO2和氯水漂白性的差异【经典案例】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。 (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________________，D：________________________________。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________________，D：________________________________。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________________________________________________________。 【解析】(1)分液漏斗内气体压强小，外界大气压作用下液体不能流出。其他略。【答案】(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)3×6.02×1023(3)①品红溶液褪色 品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象(4)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
简介：专题4硫、氮和可持续发展专题4硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用专题4硫、氮和可持续发展 第一课时 二氧化硫的性质和作用 新知初探自学导引自主学习一、酸雨的形成及防治1．硫酸型酸雨的形成人们通常将pH________的雨水称为酸雨。(1)形成原因：含______燃料(化石燃料)的大量燃烧。(2)形成过程：<5.6硫 (3)SO2的来源空气中SO2主要来自于________________，其次是含硫金属矿石的________及硫酸工厂的____________。2．酸雨的危害(1)酸化湖泊，危害______________。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响___________________。含硫燃料的燃烧冶炼废气水生生物作物生长 (3)腐蚀建筑物等。3．防治措施(1)从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)现在常用的方法是：a．石灰石－石膏法脱硫： SO2＋2NH3＋H2O===________________2(NH4)2SO3＋O2===________________(NH4)2SO32(NH4)2SO4 (3)提高环保意识，加强国际合作运用化学方法减轻酸雨对树木和土壤的危害 想一想1．环保部门检测收集酸雨时，放置一段时间pH会降低(酸性增强)，为什么？提示：H2SO3是中强酸，属于弱电解质，而H2SO4是强酸，2H2SO3＋O2===2H2SO4导致酸性增强。 二、二氧化硫的性质、用途1．物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性___色气体________气味比空气大易溶于水有毒无刺激性 2.化学性质具有酸性氧化物的通性，具有还原性，具有弱氧化性，具有化学特性——漂白性。 紫红色溶液变无色橙色溶液变无色Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4不稳定褪色 填表：实验内容实验现象结论(1)用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH针筒内气体体积几乎变为0；pH试纸显示其水溶液pH_____7SO2气体易溶于水，并与水发生反应，生成物显______性小于酸 实验内容实验现象结论(2)向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化滴加品红溶液后，溶液变红；振荡后，溶液变___色；加热后，溶液再次变_____二氧化硫具有漂白作用,但漂白后生成的新物质_______，加热时易恢复为原来的颜色无红不稳定 实验内容实验现象结论(3)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液,再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡,放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象加入BaCl2后无沉淀，加入过氧化氢溶液后，有白色沉淀生成；加入稀盐酸后，沉淀________在H2O2存在的条件下，H2SO3被氧化成H2SO4,并与BaCl2反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀_________不溶解BaSO4 在上述第(3)个实验过程中，发生了两个反应：①H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O，②__________________________________。将上述两个反应方程式改写成离子方程式为：①__________________________________，②__________________________________。3．用途：制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 想一想2．如何除去CO2中混有的SO2?提示：A瓶盛①酸性KMnO4溶液或②饱和NaHCO3溶液或③溴水通过B瓶内溶液不褪色，说明逸出的气体中不含SO2。 自主体验1．2011年12月9日在南非德班结束的国际气候变化大会,又促进了全世界对气候的重视.下列各项与“减缓温室气体和空气污染物的排放”无关的是()A．用煤炭作燃料B．用纯碱制玻璃C．燃放鞭炮D．用明矾净水 解析：选D。本题考查与空气污染、温室效应有关的知识，通过这些知识的考查提高学生的环保意识，是高考的热点，学习时要加大关注度。A项中煤炭作燃料，燃烧时既产生CO2(温室气体),又产生SO2(空气污染物)等有害物质.B项中制玻璃时，Na2CO3与SiO2高温反应过程中生成CO2， 与温室效应有关。C项燃放鞭炮产生SO2、烟尘等较多污染空气的物质，与空气污染有关。D项用明矾净水不产生气体，故与温室气体、空气污染无关，故应选D。2．以下四个装置中，你认为能用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是() 解析：选B。显然应外拉活塞使气体被吸入试管中，进气管插入液面以下，使SO2能与酸性KMnO4溶液充分接触。3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性 解析：选B。SO2溶于水后得H2SO3，H2SO3具有酸性、氧化性(H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O)和还原性(H2SO3＋H2O2===H2O＋H2SO4)。 要点突破讲练互动探究导引2011年11月28日－12月9日在南非德班召开的国际气候变化大会，大会核心内容有哪些？提示：德班气候大会通过决议，建立德班增强行动平台特设工作组，决定实施《京都议定书》第二承诺期并启动绿色气候基金。环境问题 要点归纳中学阶段涉及的环境问题及其危害1．酸雨——形成原因主要是由SO2和氮氧化物；能使土壤酸化、腐蚀建筑物等。2.光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。(2011年11月发现北极上空有臭氧空洞)4．温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。5.白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 6．赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。7．硫化氢污染——硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物；天然气矿发生井喷时喷出的气体中以及某些工业的废气中含有硫化氢。 即时应用1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入生石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤解析：选A。上述措施③中使用催化剂不影响SO2的转化率，故不会减少SO2的排放量。所以有③的选项就是不正确的选项。 探究导引中学化学中涉及哪几类漂白物质？提示：(1)氧化性很强的物质，如：O3、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2；其漂白是不可逆的。(2)加合型物质，如：SO2；其漂白是可逆的。(3)吸附型物质，如：活性炭、胶体；部分吸附剂可重复使用。物质的漂白性 要点归纳SO2和Cl2的漂白比较 特别提醒SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，酸性使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热时还会变为原色，属暂时性漂白；氯气属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，两种物质都有漂白作用，但原理不同，若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,从而失去漂白能力. 即时应用2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③解析：选A。①②⑤均属氧化型漂白；④属于吸附型，③属于加合型。 探究导引将SO2、CO2分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中有何现象？再向溶液中通入NH3或Cl2呢？SO2和CO2的性质比较及鉴别 要点归纳SO2和CO2的比较、鉴别SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味密度比空气大比空气大熔、沸点易液化干冰易升华毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)微溶(1∶1) SO2CO2化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应通入澄清的石灰水，先生成沉淀,气体过量时沉淀溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清的石灰水，先生成沉淀，气体过量时沉淀溶解CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 SO2CO2化学性质氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO还原性2SO2＋O22SO3能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化性物质氧化无还原性 SO2CO2化学性质漂白性有，不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色来鉴别；利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别(有时需加热看溶液颜色能否复原) 即时应用3．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸； ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．均能B．均不能C．③④⑤D．只有⑤解析：选D。能使澄清石灰水变浑浊的气体除SO2外，还有可能是CO2，①不能证明；大多数酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如SO2、HCl等，②不能证明； 能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2等，③不能证明；CO2通入NaOH溶液后再加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生，该沉淀也溶于盐酸,④不能证明;通入溴水发生反应:Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再加入Ba(NO3)2溶液会有BaSO4沉淀生成，⑤能证明二氧化硫存在。 题型探究权威预测SO2的性质下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．还原性e．漂白性例1 【思路点拨】依据SO2的性质作答。【解析】(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。 【答案】(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b【名师点睛】有色物质的褪色不一定为漂白作用，SO2漂白是指它可与某些色素结合成颜色较浅或无色的物质，这种物质不稳定，在受热或光照后就会分解，原来的颜色又会出现。SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是SO2的还原性所致，不属于漂白性。 环境问题导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应【解析】 该题看似简单，实际提出了4个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可作出正确的选择。例2 【答案】A【名师点睛】与环境保护相关的问题是世界热点问题，命题者往往就是依据地球上发生的某个热点事件(如2011年12月17日，菲律宾南部遭受热带风暴“天鹰”的侵害，造成重大人员、财产损失)进行命题；要熟练掌握“要点一的要点归纳”内容。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展实验探究SO2和氯水漂白性的差异【经典案例】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。 (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________________，D：________________________________。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________________，D：________________________________。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________________________________________________________。 【解析】(1)分液漏斗内气体压强小，外界大气压作用下液体不能流出。其他略。【答案】(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)3×6.02×1023(3)①品红溶液褪色 品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象(4)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
简介：专题4硫、氮和可持续发展专题4硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用专题4硫、氮和可持续发展 第一课时 二氧化硫的性质和作用 新知初探自学导引自主学习一、酸雨的形成及防治1．硫酸型酸雨的形成人们通常将pH________的雨水称为酸雨。(1)形成原因：含______燃料(化石燃料)的大量燃烧。(2)形成过程：<5.6硫 (3)SO2的来源空气中SO2主要来自于________________，其次是含硫金属矿石的________及硫酸工厂的____________。2．酸雨的危害(1)酸化湖泊，危害______________。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响___________________。含硫燃料的燃烧冶炼废气水生生物作物生长 (3)腐蚀建筑物等。3．防治措施(1)从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)现在常用的方法是：a．石灰石－石膏法脱硫： SO2＋2NH3＋H2O===________________2(NH4)2SO3＋O2===________________(NH4)2SO32(NH4)2SO4 (3)提高环保意识，加强国际合作运用化学方法减轻酸雨对树木和土壤的危害 想一想1．环保部门检测收集酸雨时，放置一段时间pH会降低(酸性增强)，为什么？提示：H2SO3是中强酸，属于弱电解质，而H2SO4是强酸，2H2SO3＋O2===2H2SO4导致酸性增强。 二、二氧化硫的性质、用途1．物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性___色气体________气味比空气大易溶于水有毒无刺激性 2.化学性质具有酸性氧化物的通性，具有还原性，具有弱氧化性，具有化学特性——漂白性。 紫红色溶液变无色橙色溶液变无色Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4不稳定褪色 填表：实验内容实验现象结论(1)用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH针筒内气体体积几乎变为0；pH试纸显示其水溶液pH_____7SO2气体易溶于水，并与水发生反应，生成物显______性小于酸 实验内容实验现象结论(2)向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化滴加品红溶液后，溶液变红；振荡后，溶液变___色；加热后，溶液再次变_____二氧化硫具有漂白作用,但漂白后生成的新物质_______，加热时易恢复为原来的颜色无红不稳定 实验内容实验现象结论(3)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液,再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡,放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象加入BaCl2后无沉淀，加入过氧化氢溶液后，有白色沉淀生成；加入稀盐酸后，沉淀________在H2O2存在的条件下，H2SO3被氧化成H2SO4,并与BaCl2反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀_________不溶解BaSO4 在上述第(3)个实验过程中，发生了两个反应：①H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O，②__________________________________。将上述两个反应方程式改写成离子方程式为：①__________________________________，②__________________________________。3．用途：制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 想一想2．如何除去CO2中混有的SO2?提示：A瓶盛①酸性KMnO4溶液或②饱和NaHCO3溶液或③溴水通过B瓶内溶液不褪色，说明逸出的气体中不含SO2。 自主体验1．2011年12月9日在南非德班结束的国际气候变化大会,又促进了全世界对气候的重视.下列各项与“减缓温室气体和空气污染物的排放”无关的是()A．用煤炭作燃料B．用纯碱制玻璃C．燃放鞭炮D．用明矾净水 解析：选D。本题考查与空气污染、温室效应有关的知识，通过这些知识的考查提高学生的环保意识，是高考的热点，学习时要加大关注度。A项中煤炭作燃料，燃烧时既产生CO2(温室气体),又产生SO2(空气污染物)等有害物质.B项中制玻璃时，Na2CO3与SiO2高温反应过程中生成CO2， 与温室效应有关。C项燃放鞭炮产生SO2、烟尘等较多污染空气的物质，与空气污染有关。D项用明矾净水不产生气体，故与温室气体、空气污染无关，故应选D。2．以下四个装置中，你认为能用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是() 解析：选B。显然应外拉活塞使气体被吸入试管中，进气管插入液面以下，使SO2能与酸性KMnO4溶液充分接触。3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性 解析：选B。SO2溶于水后得H2SO3，H2SO3具有酸性、氧化性(H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O)和还原性(H2SO3＋H2O2===H2O＋H2SO4)。 要点突破讲练互动探究导引2011年11月28日－12月9日在南非德班召开的国际气候变化大会，大会核心内容有哪些？提示：德班气候大会通过决议，建立德班增强行动平台特设工作组，决定实施《京都议定书》第二承诺期并启动绿色气候基金。环境问题 要点归纳中学阶段涉及的环境问题及其危害1．酸雨——形成原因主要是由SO2和氮氧化物；能使土壤酸化、腐蚀建筑物等。2.光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。(2011年11月发现北极上空有臭氧空洞)4．温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。5.白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 6．赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。7．硫化氢污染——硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物；天然气矿发生井喷时喷出的气体中以及某些工业的废气中含有硫化氢。 即时应用1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入生石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤解析：选A。上述措施③中使用催化剂不影响SO2的转化率，故不会减少SO2的排放量。所以有③的选项就是不正确的选项。 探究导引中学化学中涉及哪几类漂白物质？提示：(1)氧化性很强的物质，如：O3、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2；其漂白是不可逆的。(2)加合型物质，如：SO2；其漂白是可逆的。(3)吸附型物质，如：活性炭、胶体；部分吸附剂可重复使用。物质的漂白性 要点归纳SO2和Cl2的漂白比较 特别提醒SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，酸性使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热时还会变为原色，属暂时性漂白；氯气属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，两种物质都有漂白作用，但原理不同，若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,从而失去漂白能力. 即时应用2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③解析：选A。①②⑤均属氧化型漂白；④属于吸附型，③属于加合型。 探究导引将SO2、CO2分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中有何现象？再向溶液中通入NH3或Cl2呢？SO2和CO2的性质比较及鉴别 要点归纳SO2和CO2的比较、鉴别SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味密度比空气大比空气大熔、沸点易液化干冰易升华毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)微溶(1∶1) SO2CO2化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应通入澄清的石灰水，先生成沉淀,气体过量时沉淀溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清的石灰水，先生成沉淀，气体过量时沉淀溶解CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 SO2CO2化学性质氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO还原性2SO2＋O22SO3能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化性物质氧化无还原性 SO2CO2化学性质漂白性有，不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色来鉴别；利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别(有时需加热看溶液颜色能否复原) 即时应用3．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸； ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．均能B．均不能C．③④⑤D．只有⑤解析：选D。能使澄清石灰水变浑浊的气体除SO2外，还有可能是CO2，①不能证明；大多数酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如SO2、HCl等，②不能证明； 能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2等，③不能证明；CO2通入NaOH溶液后再加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生，该沉淀也溶于盐酸,④不能证明;通入溴水发生反应:Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再加入Ba(NO3)2溶液会有BaSO4沉淀生成，⑤能证明二氧化硫存在。 题型探究权威预测SO2的性质下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．还原性e．漂白性例1 【思路点拨】依据SO2的性质作答。【解析】(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。 【答案】(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b【名师点睛】有色物质的褪色不一定为漂白作用，SO2漂白是指它可与某些色素结合成颜色较浅或无色的物质，这种物质不稳定，在受热或光照后就会分解，原来的颜色又会出现。SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是SO2的还原性所致，不属于漂白性。 环境问题导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应【解析】 该题看似简单，实际提出了4个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可作出正确的选择。例2 【答案】A【名师点睛】与环境保护相关的问题是世界热点问题，命题者往往就是依据地球上发生的某个热点事件(如2011年12月17日，菲律宾南部遭受热带风暴“天鹰”的侵害，造成重大人员、财产损失)进行命题；要熟练掌握“要点一的要点归纳”内容。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展实验探究SO2和氯水漂白性的差异【经典案例】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。 (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________________，D：________________________________。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________________，D：________________________________。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________________________________________________________。 【解析】(1)分液漏斗内气体压强小，外界大气压作用下液体不能流出。其他略。【答案】(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)3×6.02×1023(3)①品红溶液褪色 品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象(4)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
简介：专题4硫、氮和可持续发展专题4硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用专题4硫、氮和可持续发展 第一课时 二氧化硫的性质和作用 新知初探自学导引自主学习一、酸雨的形成及防治1．硫酸型酸雨的形成人们通常将pH________的雨水称为酸雨。(1)形成原因：含______燃料(化石燃料)的大量燃烧。(2)形成过程：<5.6硫 (3)SO2的来源空气中SO2主要来自于________________，其次是含硫金属矿石的________及硫酸工厂的____________。2．酸雨的危害(1)酸化湖泊，危害______________。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响___________________。含硫燃料的燃烧冶炼废气水生生物作物生长 (3)腐蚀建筑物等。3．防治措施(1)从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)现在常用的方法是：a．石灰石－石膏法脱硫： SO2＋2NH3＋H2O===________________2(NH4)2SO3＋O2===________________(NH4)2SO32(NH4)2SO4 (3)提高环保意识，加强国际合作运用化学方法减轻酸雨对树木和土壤的危害 想一想1．环保部门检测收集酸雨时，放置一段时间pH会降低(酸性增强)，为什么？提示：H2SO3是中强酸，属于弱电解质，而H2SO4是强酸，2H2SO3＋O2===2H2SO4导致酸性增强。 二、二氧化硫的性质、用途1．物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性___色气体________气味比空气大易溶于水有毒无刺激性 2.化学性质具有酸性氧化物的通性，具有还原性，具有弱氧化性，具有化学特性——漂白性。 紫红色溶液变无色橙色溶液变无色Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4不稳定褪色 填表：实验内容实验现象结论(1)用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH针筒内气体体积几乎变为0；pH试纸显示其水溶液pH_____7SO2气体易溶于水，并与水发生反应，生成物显______性小于酸 实验内容实验现象结论(2)向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化滴加品红溶液后，溶液变红；振荡后，溶液变___色；加热后，溶液再次变_____二氧化硫具有漂白作用,但漂白后生成的新物质_______，加热时易恢复为原来的颜色无红不稳定 实验内容实验现象结论(3)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液,再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡,放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象加入BaCl2后无沉淀，加入过氧化氢溶液后，有白色沉淀生成；加入稀盐酸后，沉淀________在H2O2存在的条件下，H2SO3被氧化成H2SO4,并与BaCl2反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀_________不溶解BaSO4 在上述第(3)个实验过程中，发生了两个反应：①H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O，②__________________________________。将上述两个反应方程式改写成离子方程式为：①__________________________________，②__________________________________。3．用途：制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 想一想2．如何除去CO2中混有的SO2?提示：A瓶盛①酸性KMnO4溶液或②饱和NaHCO3溶液或③溴水通过B瓶内溶液不褪色，说明逸出的气体中不含SO2。 自主体验1．2011年12月9日在南非德班结束的国际气候变化大会,又促进了全世界对气候的重视.下列各项与“减缓温室气体和空气污染物的排放”无关的是()A．用煤炭作燃料B．用纯碱制玻璃C．燃放鞭炮D．用明矾净水 解析：选D。本题考查与空气污染、温室效应有关的知识，通过这些知识的考查提高学生的环保意识，是高考的热点，学习时要加大关注度。A项中煤炭作燃料，燃烧时既产生CO2(温室气体),又产生SO2(空气污染物)等有害物质.B项中制玻璃时，Na2CO3与SiO2高温反应过程中生成CO2， 与温室效应有关。C项燃放鞭炮产生SO2、烟尘等较多污染空气的物质，与空气污染有关。D项用明矾净水不产生气体，故与温室气体、空气污染无关，故应选D。2．以下四个装置中，你认为能用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是() 解析：选B。显然应外拉活塞使气体被吸入试管中，进气管插入液面以下，使SO2能与酸性KMnO4溶液充分接触。3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性 解析：选B。SO2溶于水后得H2SO3，H2SO3具有酸性、氧化性(H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O)和还原性(H2SO3＋H2O2===H2O＋H2SO4)。 要点突破讲练互动探究导引2011年11月28日－12月9日在南非德班召开的国际气候变化大会，大会核心内容有哪些？提示：德班气候大会通过决议，建立德班增强行动平台特设工作组，决定实施《京都议定书》第二承诺期并启动绿色气候基金。环境问题 要点归纳中学阶段涉及的环境问题及其危害1．酸雨——形成原因主要是由SO2和氮氧化物；能使土壤酸化、腐蚀建筑物等。2.光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。(2011年11月发现北极上空有臭氧空洞)4．温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。5.白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 6．赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。7．硫化氢污染——硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物；天然气矿发生井喷时喷出的气体中以及某些工业的废气中含有硫化氢。 即时应用1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入生石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤解析：选A。上述措施③中使用催化剂不影响SO2的转化率，故不会减少SO2的排放量。所以有③的选项就是不正确的选项。 探究导引中学化学中涉及哪几类漂白物质？提示：(1)氧化性很强的物质，如：O3、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2；其漂白是不可逆的。(2)加合型物质，如：SO2；其漂白是可逆的。(3)吸附型物质，如：活性炭、胶体；部分吸附剂可重复使用。物质的漂白性 要点归纳SO2和Cl2的漂白比较 特别提醒SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，酸性使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热时还会变为原色，属暂时性漂白；氯气属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，两种物质都有漂白作用，但原理不同，若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,从而失去漂白能力. 即时应用2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③解析：选A。①②⑤均属氧化型漂白；④属于吸附型，③属于加合型。 探究导引将SO2、CO2分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中有何现象？再向溶液中通入NH3或Cl2呢？SO2和CO2的性质比较及鉴别 要点归纳SO2和CO2的比较、鉴别SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味密度比空气大比空气大熔、沸点易液化干冰易升华毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)微溶(1∶1) SO2CO2化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应通入澄清的石灰水，先生成沉淀,气体过量时沉淀溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清的石灰水，先生成沉淀，气体过量时沉淀溶解CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 SO2CO2化学性质氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO还原性2SO2＋O22SO3能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化性物质氧化无还原性 SO2CO2化学性质漂白性有，不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色来鉴别；利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别(有时需加热看溶液颜色能否复原) 即时应用3．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸； ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．均能B．均不能C．③④⑤D．只有⑤解析：选D。能使澄清石灰水变浑浊的气体除SO2外，还有可能是CO2，①不能证明；大多数酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如SO2、HCl等，②不能证明； 能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2等，③不能证明；CO2通入NaOH溶液后再加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生，该沉淀也溶于盐酸,④不能证明;通入溴水发生反应:Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再加入Ba(NO3)2溶液会有BaSO4沉淀生成，⑤能证明二氧化硫存在。 题型探究权威预测SO2的性质下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．还原性e．漂白性例1 【思路点拨】依据SO2的性质作答。【解析】(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。 【答案】(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b【名师点睛】有色物质的褪色不一定为漂白作用，SO2漂白是指它可与某些色素结合成颜色较浅或无色的物质，这种物质不稳定，在受热或光照后就会分解，原来的颜色又会出现。SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是SO2的还原性所致，不属于漂白性。 环境问题导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应【解析】 该题看似简单，实际提出了4个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可作出正确的选择。例2 【答案】A【名师点睛】与环境保护相关的问题是世界热点问题，命题者往往就是依据地球上发生的某个热点事件(如2011年12月17日，菲律宾南部遭受热带风暴“天鹰”的侵害，造成重大人员、财产损失)进行命题；要熟练掌握“要点一的要点归纳”内容。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展实验探究SO2和氯水漂白性的差异【经典案例】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。 (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________________，D：________________________________。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________________，D：________________________________。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________________________________________________________。 【解析】(1)分液漏斗内气体压强小，外界大气压作用下液体不能流出。其他略。【答案】(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)3×6.02×1023(3)①品红溶液褪色 品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象(4)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
简介：专题4硫、氮和可持续发展专题4硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用专题4硫、氮和可持续发展 第一课时 二氧化硫的性质和作用 新知初探自学导引自主学习一、酸雨的形成及防治1．硫酸型酸雨的形成人们通常将pH________的雨水称为酸雨。(1)形成原因：含______燃料(化石燃料)的大量燃烧。(2)形成过程：<5.6硫 (3)SO2的来源空气中SO2主要来自于________________，其次是含硫金属矿石的________及硫酸工厂的____________。2．酸雨的危害(1)酸化湖泊，危害______________。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响___________________。含硫燃料的燃烧冶炼废气水生生物作物生长 (3)腐蚀建筑物等。3．防治措施(1)从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)现在常用的方法是：a．石灰石－石膏法脱硫： SO2＋2NH3＋H2O===________________2(NH4)2SO3＋O2===________________(NH4)2SO32(NH4)2SO4 (3)提高环保意识，加强国际合作运用化学方法减轻酸雨对树木和土壤的危害 想一想1．环保部门检测收集酸雨时，放置一段时间pH会降低(酸性增强)，为什么？提示：H2SO3是中强酸，属于弱电解质，而H2SO4是强酸，2H2SO3＋O2===2H2SO4导致酸性增强。 二、二氧化硫的性质、用途1．物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性___色气体________气味比空气大易溶于水有毒无刺激性 2.化学性质具有酸性氧化物的通性，具有还原性，具有弱氧化性，具有化学特性——漂白性。 紫红色溶液变无色橙色溶液变无色Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4不稳定褪色 填表：实验内容实验现象结论(1)用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH针筒内气体体积几乎变为0；pH试纸显示其水溶液pH_____7SO2气体易溶于水，并与水发生反应，生成物显______性小于酸 实验内容实验现象结论(2)向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化滴加品红溶液后，溶液变红；振荡后，溶液变___色；加热后，溶液再次变_____二氧化硫具有漂白作用,但漂白后生成的新物质_______，加热时易恢复为原来的颜色无红不稳定 实验内容实验现象结论(3)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液,再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡,放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象加入BaCl2后无沉淀，加入过氧化氢溶液后，有白色沉淀生成；加入稀盐酸后，沉淀________在H2O2存在的条件下，H2SO3被氧化成H2SO4,并与BaCl2反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀_________不溶解BaSO4 在上述第(3)个实验过程中，发生了两个反应：①H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O，②__________________________________。将上述两个反应方程式改写成离子方程式为：①__________________________________，②__________________________________。3．用途：制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 想一想2．如何除去CO2中混有的SO2?提示：A瓶盛①酸性KMnO4溶液或②饱和NaHCO3溶液或③溴水通过B瓶内溶液不褪色，说明逸出的气体中不含SO2。 自主体验1．2011年12月9日在南非德班结束的国际气候变化大会,又促进了全世界对气候的重视.下列各项与“减缓温室气体和空气污染物的排放”无关的是()A．用煤炭作燃料B．用纯碱制玻璃C．燃放鞭炮D．用明矾净水 解析：选D。本题考查与空气污染、温室效应有关的知识，通过这些知识的考查提高学生的环保意识，是高考的热点，学习时要加大关注度。A项中煤炭作燃料，燃烧时既产生CO2(温室气体),又产生SO2(空气污染物)等有害物质.B项中制玻璃时，Na2CO3与SiO2高温反应过程中生成CO2， 与温室效应有关。C项燃放鞭炮产生SO2、烟尘等较多污染空气的物质，与空气污染有关。D项用明矾净水不产生气体，故与温室气体、空气污染无关，故应选D。2．以下四个装置中，你认为能用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是() 解析：选B。显然应外拉活塞使气体被吸入试管中，进气管插入液面以下，使SO2能与酸性KMnO4溶液充分接触。3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性 解析：选B。SO2溶于水后得H2SO3，H2SO3具有酸性、氧化性(H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O)和还原性(H2SO3＋H2O2===H2O＋H2SO4)。 要点突破讲练互动探究导引2011年11月28日－12月9日在南非德班召开的国际气候变化大会，大会核心内容有哪些？提示：德班气候大会通过决议，建立德班增强行动平台特设工作组，决定实施《京都议定书》第二承诺期并启动绿色气候基金。环境问题 要点归纳中学阶段涉及的环境问题及其危害1．酸雨——形成原因主要是由SO2和氮氧化物；能使土壤酸化、腐蚀建筑物等。2.光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。(2011年11月发现北极上空有臭氧空洞)4．温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。5.白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 6．赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。7．硫化氢污染——硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物；天然气矿发生井喷时喷出的气体中以及某些工业的废气中含有硫化氢。 即时应用1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入生石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤解析：选A。上述措施③中使用催化剂不影响SO2的转化率，故不会减少SO2的排放量。所以有③的选项就是不正确的选项。 探究导引中学化学中涉及哪几类漂白物质？提示：(1)氧化性很强的物质，如：O3、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2；其漂白是不可逆的。(2)加合型物质，如：SO2；其漂白是可逆的。(3)吸附型物质，如：活性炭、胶体；部分吸附剂可重复使用。物质的漂白性 要点归纳SO2和Cl2的漂白比较 特别提醒SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，酸性使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热时还会变为原色，属暂时性漂白；氯气属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，两种物质都有漂白作用，但原理不同，若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,从而失去漂白能力. 即时应用2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③解析：选A。①②⑤均属氧化型漂白；④属于吸附型，③属于加合型。 探究导引将SO2、CO2分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中有何现象？再向溶液中通入NH3或Cl2呢？SO2和CO2的性质比较及鉴别 要点归纳SO2和CO2的比较、鉴别SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味密度比空气大比空气大熔、沸点易液化干冰易升华毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)微溶(1∶1) SO2CO2化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应通入澄清的石灰水，先生成沉淀,气体过量时沉淀溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清的石灰水，先生成沉淀，气体过量时沉淀溶解CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 SO2CO2化学性质氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO还原性2SO2＋O22SO3能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化性物质氧化无还原性 SO2CO2化学性质漂白性有，不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色来鉴别；利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别(有时需加热看溶液颜色能否复原) 即时应用3．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸； ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．均能B．均不能C．③④⑤D．只有⑤解析：选D。能使澄清石灰水变浑浊的气体除SO2外，还有可能是CO2，①不能证明；大多数酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如SO2、HCl等，②不能证明； 能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2等，③不能证明；CO2通入NaOH溶液后再加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生，该沉淀也溶于盐酸,④不能证明;通入溴水发生反应:Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再加入Ba(NO3)2溶液会有BaSO4沉淀生成，⑤能证明二氧化硫存在。 题型探究权威预测SO2的性质下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．还原性e．漂白性例1 【思路点拨】依据SO2的性质作答。【解析】(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。 【答案】(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b【名师点睛】有色物质的褪色不一定为漂白作用，SO2漂白是指它可与某些色素结合成颜色较浅或无色的物质，这种物质不稳定，在受热或光照后就会分解，原来的颜色又会出现。SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是SO2的还原性所致，不属于漂白性。 环境问题导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应【解析】 该题看似简单，实际提出了4个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可作出正确的选择。例2 【答案】A【名师点睛】与环境保护相关的问题是世界热点问题，命题者往往就是依据地球上发生的某个热点事件(如2011年12月17日，菲律宾南部遭受热带风暴“天鹰”的侵害，造成重大人员、财产损失)进行命题；要熟练掌握“要点一的要点归纳”内容。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展实验探究SO2和氯水漂白性的差异【经典案例】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。 (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________________，D：________________________________。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________________，D：________________________________。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________________________________________________________。 【解析】(1)分液漏斗内气体压强小，外界大气压作用下液体不能流出。其他略。【答案】(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)3×6.02×1023(3)①品红溶液褪色 品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象(4)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
简介：专题4硫、氮和可持续发展专题4硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用专题4硫、氮和可持续发展 第一课时 二氧化硫的性质和作用 新知初探自学导引自主学习一、酸雨的形成及防治1．硫酸型酸雨的形成人们通常将pH________的雨水称为酸雨。(1)形成原因：含______燃料(化石燃料)的大量燃烧。(2)形成过程：<5.6硫 (3)SO2的来源空气中SO2主要来自于________________，其次是含硫金属矿石的________及硫酸工厂的____________。2．酸雨的危害(1)酸化湖泊，危害______________。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响___________________。含硫燃料的燃烧冶炼废气水生生物作物生长 (3)腐蚀建筑物等。3．防治措施(1)从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)现在常用的方法是：a．石灰石－石膏法脱硫： SO2＋2NH3＋H2O===________________2(NH4)2SO3＋O2===________________(NH4)2SO32(NH4)2SO4 (3)提高环保意识，加强国际合作运用化学方法减轻酸雨对树木和土壤的危害 想一想1．环保部门检测收集酸雨时，放置一段时间pH会降低(酸性增强)，为什么？提示：H2SO3是中强酸，属于弱电解质，而H2SO4是强酸，2H2SO3＋O2===2H2SO4导致酸性增强。 二、二氧化硫的性质、用途1．物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性___色气体________气味比空气大易溶于水有毒无刺激性 2.化学性质具有酸性氧化物的通性，具有还原性，具有弱氧化性，具有化学特性——漂白性。 紫红色溶液变无色橙色溶液变无色Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4不稳定褪色 填表：实验内容实验现象结论(1)用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH针筒内气体体积几乎变为0；pH试纸显示其水溶液pH_____7SO2气体易溶于水，并与水发生反应，生成物显______性小于酸 实验内容实验现象结论(2)向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化滴加品红溶液后，溶液变红；振荡后，溶液变___色；加热后，溶液再次变_____二氧化硫具有漂白作用,但漂白后生成的新物质_______，加热时易恢复为原来的颜色无红不稳定 实验内容实验现象结论(3)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液,再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡,放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象加入BaCl2后无沉淀，加入过氧化氢溶液后，有白色沉淀生成；加入稀盐酸后，沉淀________在H2O2存在的条件下，H2SO3被氧化成H2SO4,并与BaCl2反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀_________不溶解BaSO4 在上述第(3)个实验过程中，发生了两个反应：①H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O，②__________________________________。将上述两个反应方程式改写成离子方程式为：①__________________________________，②__________________________________。3．用途：制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 想一想2．如何除去CO2中混有的SO2?提示：A瓶盛①酸性KMnO4溶液或②饱和NaHCO3溶液或③溴水通过B瓶内溶液不褪色，说明逸出的气体中不含SO2。 自主体验1．2011年12月9日在南非德班结束的国际气候变化大会,又促进了全世界对气候的重视.下列各项与“减缓温室气体和空气污染物的排放”无关的是()A．用煤炭作燃料B．用纯碱制玻璃C．燃放鞭炮D．用明矾净水 解析：选D。本题考查与空气污染、温室效应有关的知识，通过这些知识的考查提高学生的环保意识，是高考的热点，学习时要加大关注度。A项中煤炭作燃料，燃烧时既产生CO2(温室气体),又产生SO2(空气污染物)等有害物质.B项中制玻璃时，Na2CO3与SiO2高温反应过程中生成CO2， 与温室效应有关。C项燃放鞭炮产生SO2、烟尘等较多污染空气的物质，与空气污染有关。D项用明矾净水不产生气体，故与温室气体、空气污染无关，故应选D。2．以下四个装置中，你认为能用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是() 解析：选B。显然应外拉活塞使气体被吸入试管中，进气管插入液面以下，使SO2能与酸性KMnO4溶液充分接触。3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性 解析：选B。SO2溶于水后得H2SO3，H2SO3具有酸性、氧化性(H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O)和还原性(H2SO3＋H2O2===H2O＋H2SO4)。 要点突破讲练互动探究导引2011年11月28日－12月9日在南非德班召开的国际气候变化大会，大会核心内容有哪些？提示：德班气候大会通过决议，建立德班增强行动平台特设工作组，决定实施《京都议定书》第二承诺期并启动绿色气候基金。环境问题 要点归纳中学阶段涉及的环境问题及其危害1．酸雨——形成原因主要是由SO2和氮氧化物；能使土壤酸化、腐蚀建筑物等。2.光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。(2011年11月发现北极上空有臭氧空洞)4．温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。5.白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 6．赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。7．硫化氢污染——硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物；天然气矿发生井喷时喷出的气体中以及某些工业的废气中含有硫化氢。 即时应用1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入生石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤解析：选A。上述措施③中使用催化剂不影响SO2的转化率，故不会减少SO2的排放量。所以有③的选项就是不正确的选项。 探究导引中学化学中涉及哪几类漂白物质？提示：(1)氧化性很强的物质，如：O3、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2；其漂白是不可逆的。(2)加合型物质，如：SO2；其漂白是可逆的。(3)吸附型物质，如：活性炭、胶体；部分吸附剂可重复使用。物质的漂白性 要点归纳SO2和Cl2的漂白比较 特别提醒SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，酸性使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热时还会变为原色，属暂时性漂白；氯气属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，两种物质都有漂白作用，但原理不同，若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,从而失去漂白能力. 即时应用2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③解析：选A。①②⑤均属氧化型漂白；④属于吸附型，③属于加合型。 探究导引将SO2、CO2分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中有何现象？再向溶液中通入NH3或Cl2呢？SO2和CO2的性质比较及鉴别 要点归纳SO2和CO2的比较、鉴别SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味密度比空气大比空气大熔、沸点易液化干冰易升华毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)微溶(1∶1) SO2CO2化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应通入澄清的石灰水，先生成沉淀,气体过量时沉淀溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清的石灰水，先生成沉淀，气体过量时沉淀溶解CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 SO2CO2化学性质氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO还原性2SO2＋O22SO3能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化性物质氧化无还原性 SO2CO2化学性质漂白性有，不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色来鉴别；利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别(有时需加热看溶液颜色能否复原) 即时应用3．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸； ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．均能B．均不能C．③④⑤D．只有⑤解析：选D。能使澄清石灰水变浑浊的气体除SO2外，还有可能是CO2，①不能证明；大多数酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如SO2、HCl等，②不能证明； 能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2等，③不能证明；CO2通入NaOH溶液后再加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生，该沉淀也溶于盐酸,④不能证明;通入溴水发生反应:Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再加入Ba(NO3)2溶液会有BaSO4沉淀生成，⑤能证明二氧化硫存在。 题型探究权威预测SO2的性质下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．还原性e．漂白性例1 【思路点拨】依据SO2的性质作答。【解析】(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。 【答案】(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b【名师点睛】有色物质的褪色不一定为漂白作用，SO2漂白是指它可与某些色素结合成颜色较浅或无色的物质，这种物质不稳定，在受热或光照后就会分解，原来的颜色又会出现。SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是SO2的还原性所致，不属于漂白性。 环境问题导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应【解析】 该题看似简单，实际提出了4个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可作出正确的选择。例2 【答案】A【名师点睛】与环境保护相关的问题是世界热点问题，命题者往往就是依据地球上发生的某个热点事件(如2011年12月17日，菲律宾南部遭受热带风暴“天鹰”的侵害，造成重大人员、财产损失)进行命题；要熟练掌握“要点一的要点归纳”内容。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展实验探究SO2和氯水漂白性的差异【经典案例】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。 (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________________，D：________________________________。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________________，D：________________________________。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________________________________________________________。 【解析】(1)分液漏斗内气体压强小，外界大气压作用下液体不能流出。其他略。【答案】(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)3×6.02×1023(3)①品红溶液褪色 品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象(4)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
