山西省运城市2020届高三化学第一次模拟试卷（附答案Word版）
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江西省重点中学盟校2020届高三第一次联考理综试卷
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Mn55 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2020年春节，口罩成为急需品。下列有关口罩的说法不正确的是
A.世界上最先使用口罩的是中国，古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质
B.医用口罩由口罩面体和拉紧带组成，其中口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层，由超细聚丙烯纤维熔喷材料构成，是一种有机高分子材料。
C.一次性防尘口罩虽不具备过滤细菌的作用，但可防气溶胶，烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样。
D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用小苏打溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA
B.0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
C.用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NA
D.标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA
9.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法不正确的是
A.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2
B.X的分子式为C11H14O5
C.由X制取Y的过程中可得到甲醇
D.一定条件下，Y能发生氧化反应和加成反应
10.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是
A.原子半径：X>Y>Z>W B.最简单氢化物的沸点：Y>Z
C.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
11.下列实验对应的现象以及结论均正确的是
12.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42－与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A.正极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－
B.SO2与H2的反应可表示为：4H2＋SO42－ S2－＋4H2O
C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)3
D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀
13.常温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L－1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法正确的是
A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂
B.c点溶液中c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)
c.b点溶液中c(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－)
D.a、b、c三点中水的电离程度最小的是c
三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(15分)高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：
已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C 2MnO＋CO2↑。
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在 中加热；步骤C中的滤渣为 。
(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)步骤E中调节pH的范围为 ，其目的是 。
(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是 ，若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中CO3的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝ 。
(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是 。
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中NO3－完全转化为NO2－)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2－＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2－；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为 。
②试样中锰元素的质量分数为 。
27.(14分)碳酸二乙酯( )常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。
回答下列问题：
(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。
①仪器B的名称是 。②仪器A的侧导管a的作用是 。
(2)试剂X是 ，其作用是 。
(3)丁装置除了吸收COCl2外，
安徽省安庆市一中2019-2020高一政治上学期期中试题（带解析Word版）
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还能吸收的气体是 (填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式： 。
(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。
①写出无水乙醇与光气反应生成氮甲酸乙酯的化学方程式： 。
②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是 (三位有效数字)
28.(14分)中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现 了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成等自由基，在气相中经自由基：CH2偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)
(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 。
(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是 (填结构简式)
(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应，器中充入1 mol CH4，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为25.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数KC＝ 。
②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C2H4的产率 。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是 。
③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如右图所示，则压强P1，P2的大小关系是 。
(4)实际制备C2H4时，通常存在副反应2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如右图所示。在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是 。
(5)C2H4、C2H6常常作为燃料电池的原料，请写出C2H4在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式 。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，主要涉及过渡元素及其化合物、硅、铝化合物等。中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂，成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。
(1)硅、碳位于同一主族，用“>”“<”或“＝”填空：
(2)CN－能与Fe3＋形成配合物，与CN－互为等电子体的分子有 (任写一种)；
1 mol [Fe(CN)6]3－中含 mol σ键。
(3)已知：反应2CH4 CH2＝CH2＋2H2，碳原子的杂化类型转化过程为 ；
(4)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(5)基态F原子的价层电子排布图为 。
(6)[H2F]＋[SbF6]－(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]＋，该离子的空间构型为 。
(7)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm－3。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是 。
②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图(b)所示，则CuF的晶胞参数a＝
nm(列出计算式)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 。
(2)F中非含氧官能团的名称为 。
(3)反应①的反应类型为 ，反应④的化学方程式为 。
(4)M为 的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有 种(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为 。
(5)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备 的合成路线： 。
江西省重点中学盟校2020届高三第一次联考理综参考答案
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D A B C C B
26.（15分）
(1)坩埚（1分） C和Cu（1分） (2)1∶2（1分）
(3)3.7≤pH＜8.1（1分） 使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2＋（2分）
(4)减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率 （1分） 2.2×10－11 （2分）
(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净（2分）
(6) ①6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（2分） ②25%（2分）
27.（14分）
（1）① 三颈烧瓶（2分）
② 平衡压强，有利于仪器A中液体顺利流下 （2分）
（2）浓硫酸；（1分）防止丁装置中的水蒸气进入乙中（若答到吸收SO3不给分也不扣分）（2分）
（3）HC1（1分）
（4）
② 80.0%（2分）
28.（14分）
（1）2CH4(g) ⇌ C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+202.0KJ/mol)（2分）
（2） （2分）
（3）①1.0（2分）
②增大（1分） 该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸汽相当于加热，同时通入水蒸气，反应器的体积增大，相当于减小压强，均使平衡右移，C2H4的产率增大（2分）
③P1>P2（1分）
④乙炔（2分） 16OH—+C2H4—12e—=2CO32-+10H2O（2分）
三、选做题：
35、（15分）
（1）①> ②> ③< ④<（每空一分）
（2）N2 (或CO等)（1分） ， 12 （1分）
（3）sp3转化成sp2（2分）
（4）X−射线衍射（1分）
（5） （1分）
（6）V形（1分）
（7）①CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体（2分） ② ×107（2分）
36、（15分）
（1）对羟基苯甲醇（或4−羟基苯甲醇）（2分）
（2）氯原子（2分）
（3）加成反应（2分） + → +HBr（2分）
（4）12（2分） 、 （2分）
（5） （3分）
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