山东省德州市2020届高三化学第一次模拟试题（Word版附解析）
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化学试题
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 蛋白质、DNA和RNA均属于生物高分子
B. 纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖
C. 体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D. 紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性
【答案】B
【解析】
【详解】A．蛋白质是由氨基酸构成的生物大分子，DNA、RNA是由核苷酸构成的生物大分子，故A正确；
B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故B错误；
C．体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，故C正确；
D．光、热使病毒蛋白质失去活性，故D正确；
故答案选B。
2.下列有机物命名（括号内为名称）正确的是（ ）
A. （1,3,4三甲苯） B. （2,2-二甲基-3-乙基丁烷）
C. （2-甲基-3-戊醇） D. （2,3,4,4-四甲基-2-戊烯）
【答案】D
【解析】
【详解】A． 正确名称是1，2，4-三甲苯，故A错误；
B． 正确名称是2，2，3-三甲基戊烷，故B错误；
C． 正确名称是4-甲基-2-戊醇，故C错误；
D． 正确名称是2，3，4，4-四甲基-2-戊烯，故D正确；
故答案选D。
3.用 的硫酸配制 的硫酸，下列仪器无须选用的是（ ）
A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 容量瓶 D. 玻璃棒
【答案】B
【解析】
【详解】用 的硫酸配制 的硫酸，需要先把浓硫酸在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，然后才能转移到容量瓶中，整个实验操作不需要使用烧瓶，故答案选B。
4.某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是（ ）
A. 4s B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．4s不是价电子排布式，故A错误；
B． 可能是原子的价电子排布式，故B正确；
C．依据洪特规则，该原子电子排布式应为 ，价电子排布式为4s2，故C错误；
D．依据洪特规则，应为 ，故D错误；
故答案选B。
【点睛】注意基态原子电子排布式书写时要满足能量最低原理、洪特规则等；主族元素的价层电子是最外层电子，但副族元素还包括次外层电子甚至倒数第三层电子，注意区分。
5.黄芩苷是双黄连口服液中的活性成分之一，其结构如图所示。下列关于黄芩苷的说法正确的是（ ）
A. 分子中有3种含氧官能团
B. 分子中有6个手性碳原子
C. 该物质能与 溶液发生显色反应
D. 该物质与足量 溶液反应时消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中有羧基、醚键、羟基、羰基4种含氧官能团，故A错误；
B． 分子中只有5个手性碳原子，故B错误；
C．含酚羟基能与 溶液发生显色反应，故C正确；
D．1个该分子中有2个酚羟基和1个羧基， 该物质与足量 溶液反应时最多消耗 ，故D错误；
故答案选C。
【点睛】有机物中能够与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基等，注意每种官能团消耗NaOH的量。
6.下列有关实验装置能够完成对应实验的是（ ）
A. 验证氧化性：
B. 制备较高浓度的次氯酸
C. 检验火柴燃烧有 生成
D. 制取并收集干燥的
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气也能与KI反应，干扰验证，故A错误；
B．碳酸钙消耗新制氯水中的盐酸，有利于氯气和水反应生成次氯酸，故B正确；
C．试管中左侧导气管应为长导气管且插入溶液中，应向右拉注射器活塞，故C错误；
D．NO与O2反应，不能用排空气法收集 ，故D错误；
故答案选B。
7.三氟化硼乙醚络合物 是一种有机催化剂，测定其中 的含量时涉及的反应为 .下列说法错误的是（ ）
A. 中B的杂化方式是
B. 的空间构型为平面三角形
C. 均可形成分子间氢键
D. 晶体中每个 周围有8个
【答案】A
【解析】
【详解】A． 中B原子采用 杂化( )， 中B为 杂化，故A错误；
B． 中心原子价层电子对数 ，N原子上无孤对电子，空间构型为平面三角形，故B正确；
C．H2O和 中均存在 ，分子间可形成氢键，故C正确；
D．在萤石结构中， 的配位数为8， 的配位数为4，故D正确；
故答案选A。
8.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A. 用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH，证明次氯酸是弱酸
B. 对于碘和铁粉的混合物，可加热，利用碘易升华的特性分离
C. 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片，立刻补加防止暴沸
D. 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定 溶液的pH，故A错误；
B．加热时 与 会发生反应，故B错误；
C．若忘记加碎瓷片，应冷却后再补加，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏髙，故D正确；
故答案选D。
【点睛】含有强氧化性的酸或某种离子存在时，不能用pH试纸测定相关溶液的pH；进行化学实验时，一定要注意实验安全，按照要求操作，减小误差的产生。
9.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（ ）
A. W的非金属性比Y的强
B. 该物质中X原子满足8电子稳定结构
C. 该物质中含离子键和共价键
D. Z的氧化物都易溶于水中
【答案】D
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素，以此来解答。
【详解】由分析可知W、X、Y、Z四种元素依次为F、B、O、C；
A．氟的非金属性比氧的强，故A正确；
B．硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，故B正确；
C．由图可知该物质中含离子键和共价键，故C正确；
D．Z为C，其氧化物CO不溶于水，故D错误；
故答案选D。
10. 是一种弱酸，可通过下列方法制备：
下列说法正确的是（ ）
A. 室温下， 的溶解度比 的小
B. 反应②中，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为
C. 反应③的产物中
D. 反应④中酸X可选用盐酸或硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应①复分解反应规律， 的溶解度较小，故A错误；
B．反应②产物为 和 ，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为1：5，故B错误；
C．依据氧化还原反应规律，发生 ，产物中 ，故C正确；
D．Ba2+与SO42-可以生成BaSO4沉淀，为了有利于分离，适宜用硫酸，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题关键是理解反应流程图中每一步反应的实验原理和实验目的，注意应用氧化还原反应规律判断不同物质反应或生成的量的关系。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
11.电解法制取 的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 铂极与电源的正极相连
B. 盐桥中向阴极迁移的主要是
C. 阳极池与阴极池中 浓度均减小
D. Fe极上主要反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Pt作阳极时，实际上是电解水，得不到 ，故A错误；
B． 溶液中 浓度极小，向阴极迁移 主要是 ，故B错误；
C．阴极反应为 ，阴极池 浓度增大，故C错误；
D．Fe作阳极，主要反应为 ，故D正确；
故答案选D。
【点睛】根据实验目的分析判断该电解池的正负极及电极反应式；电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
12.下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）
A. 发黄的浓硝酸中通入 ，黄色逐渐褪去：
B. 向 溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：
C. 用两个惰性电极电解 溶液，溶液颜色变浅：
D. 吸有 的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：
【答案】AC
【解析】
【详解】A．浓硝酸发黄是由于硝酸分解生成的 溶解其中，通 将其重新转化为硝酸，故A正确；
B． 还原性大于 ，首先氧化的是 ，故B错误；
C．用惰性电极电解 溶液，电解发生反应 ，故C正确；
D．该条件下 不能分解为 和 ，增大容积， 平衡向 方向移动，变浅是由于体积增大，导致 浓度变小，故D错误；
故答案选AC。
13.太阳能硫氨制氢循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. “电解池”中阳极上主要反应为
B. “吸收”时发生的主要离子反应为
C. “低温反应器”中反应为
D. “高温反应器”中，采用高温条件有利于提高 的平衡转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解池中阳极上主要发生 ，故A错误；
B．由图示，吸收“高温发生器”中的 和 及“回收热能发电”后逸出的 和 用水吸收生成亚硫酸铵，氧气逸出，故B正确；
C．由图示可知，“低温反应器”中反应为 ，故C正确；
D． ，高温有利于平衡向分解方向移动，故D正确；
故答案选A。
14.向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和 ，水层发生反应： （已知 结构为 ），乙醚层发生反应： 。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，水相变为绿色 ，下列说法正确的是（ ）
A. 由水层反应可知，氧化性：
B. 乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂
C. 中不存在非极性键
D. 水相变为绿色的离子反应为
【答案】BD
【解析】
【详解】A．水层发生反应： 是非氧化还原反应，故A错误；
B．乙醚与 形成配合物并使 进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，故B正确；
C． 含 非极性键，故C错误；
D．水相变为绿色的离子反应为 ，故D正确；
故答案选BD。
15. 时， 氨水用 的盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 可用酚酞作滴定指示剂
B. 在a点：
C. 在a点溶液中水的电离程度比b点的小
D. 在b点：
【答案】CD
【解析】
【详解】A．酚酞的变色范围是8~10，与图中pH突变范围不符，故A错误；
B．由电荷守恒： ， ，由 ， ，故B错误；
C．在a点溶质为 和 ， ， 全部来自水的电离，在b点，溶质为 和 , ， 来自 的电离和 的电离，由水电离的 ，故C正确；
D．由a点知， ，
湖南省怀化市中方县第二中学2020届高三化学下学期冲刺试卷（Word版附答案）
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在b点： ， ， ，两边取对数得： ，故D正确；
故答案选CD。
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16. 广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化 有利于环境保护并回收硫资源。
（1）Binoist等进行了 热分解实验： ，开始时， 与 的体积比为1:19.在压强为 下测得在三种不同温度下 的转化率如图1所示.
分解反应的 ______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四点中： 最大的是__________________， 最大的是___________，容器中 的分压由大到小的关系是__________________。
（2）当 与 混合，在 及不同温度下反应达平衡时 及 的体积分数如图2所示。图中b表示的物质是___________，M点时，反应 的平衡常数 ____________________ （ 为以分压表示的平衡常数，保留两位小数）
（3）用氯气除去废水中 的反应为 ，该反应的可能机理如下：
a. 慢 b. 快
快 慢
快 快
c. 慢 d. 快
快 慢
①机理a的中间体为______________________。
②已知 ， 为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_________________________（填字母）。
【答案】 (1). > (2). A (3). B (4). (5). (6). 1.25 (7). (8). c
【解析】
【分析】
(1)化学反应中，温度越高，化学反应速率越快，转化率越高，从化学平衡移动方向判断反应吸热还是放热；温度越高，化学反应速率越快，随着反应进行，化学反应速率降低；A、C两点H2S转化率相同；
(2)当 与 混合，发生反应 ，生成n(H2)：n(S2)=2：1，M点时，n(H2S)=n(H2)；
(3)①机理a中 先生成，后被反应掉，作为中间体；
②慢反应决定化学反应速率。
【详解】(1)化学反应中，温度越高，化学反应速率越快，从图1可看出曲线ⅢH2S转化速率最快，说明曲线Ⅲ温度最高，而转化率也是最高，说明反应向正向移动，故正反应吸热， >0；温度越高，化学反应速率越快，随着反应进行，化学反应速率降低，故A、B、C、D四点中： 最大的是A， 最大的是B；由于A、C两点H2S转化率相同，则容器中 的分压由大到小的关系是 ；
(2)当 与 混合，发生反应 ，生成n(H2)：n(S2)=2：1，图中b表示的物质是 ，M点时，n(H2S)=n(H2)，反应 的平衡常数 =1.25 ；
(3)①机理a中 先生成，后被反应掉，故机理a的中间体为 ；
②已知 ， 为正反应速率，k为速率常数，慢反应决定化学反应速率，上述机理中与该速率方程一致 是c。
17. 等均是我国发明的深紫外非线性光学晶体。
（1） 三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________， 的第一电离能从大到小的顺序是______________________。
（2）基态钾原子的核外电子排布式为____________________； 的熔点比 的低，其原因是___________________________________________。
（3） 溶于25%的 溶液中，在铂制或铅制器皿中浓缩可得四氟铍酸铵 晶体，再在 气流中加热至450℃可得 。
①气态 是以单分子 存在，固态 的结构如图所示，气态 与固态 的中心原子杂化方式依次为_____________、_________________。
② 的空间构型为________________，画出 的结构:_______________________.
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标， 晶胞结构如图所示，品胞中与点 距离最远的 的原子分数坐标为_______________； 的摩尔质量为 ，晶胞的密度为 ，则晶胞参数 ____________pm（用代数式表示）
【答案】 (1). B,Be,Sr (2). O,Be,B (3). (4). 的晶格能比 的小 (5). sp (6). sp3 (7). 正四面体 (8). (9). (10).
【解析】
【分析】
(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小；第一电离能的变化规律为同周期元素从左向右逐渐增大，第ⅡA族元素s层电子充满，较稳定，第一电离能较大；
(2)基态钾原子的核外有19个电子； 的熔点比 的低，从晶格能角度分析；
(3)①根据气态 和固态 的Be原子与F原子相连的形式，判断中心原子杂化方式；
② 中Be与F原子形成4对共用电子对， 的结构中形成氢键；
(4)根据 晶胞结构计算可得晶胞中含有Sr原子、F-个数，从而判断Sr原子、F-在晶胞的位置，每个F原子距最近的顶点距离都相等；根据晶胞参数 计算。
【详解】(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小， 三种元素的电负性由大到小的顺序是B，Be，Sr；第一电离能的变化规律为同周期元素从左向右逐渐增大，第ⅡA族元素s层电子充满，较稳定，第一电离能较大， 的第一电离能从大到小的顺序是O，Be，B；
(2)基态钾原子的核外电子排布式为 ； 的熔点比 的低，其原因是离子半径K+>Be2+， 的晶格能比 的小；
(3)①气态 是以单分子 存在，气态 中心原子杂化方式为sp杂化；固态 的结构如图所示，1个Be原子与4个F原子相连，则Be原子杂化方式为sp3杂化；
② 中Be与F原子形成4对共用电子对，空间构型为正四面体， 的结构为 ；
(4) 晶胞结构如图所示，计算可得晶胞中含有4个Sr原子，8个F-，则Sr原子在晶胞顶点和面心，F-在晶胞内部，形成立方体结构，每个F原子距最近的顶点距离都相等，则晶胞中与点 距离最远的 的原子分数坐标为 ； 的摩尔质量为 ，晶胞的密度为 ，则晶胞参数 = pm。
18. （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取 的方法很多，
（1）在碱性溶液中用 还原 法制备 的反应原理为： （未配平）反应装置如图所示：
①实验开始及整个过程中均需通入 ，其目 是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制 ______________。
（2）用 还原 制备 的装置（夹持加热仪器略）如下：
①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b用于净化 ，适宜的试剂是______________________________。
③装置c在70~83℃生成 并析出，同时逸出 ，该反应的化学方程式为________________________，加入 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯 需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】 (1). 排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 (2). 使反应液均匀受热 (3). 小于8:1（或<8> 【解析】
【分析】
(1)① 在空气中极易被氧化，通入 其目的是排出装置内空气；
②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；
③ ，根据得失电子守恒可知， =8；
(2)①装置a烧瓶中发生Na2SO3与盐酸反应生成SO2的反应；
②生成的SO2气体中含有HCl气体，根据性质选择除杂溶液；
③装置c在70~83℃ 和 、 反应生成 并析出，同时逸出 ； 不溶于甲醇，加入 可降低 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯 需重结晶。
【详解】(1)① 在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入 ，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行；
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；
③根据得失电子守恒配平方程式， ， =8，为使 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制 <8> (2)①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
②生成的SO2气体中含有HCl气体，除杂适宜的试剂是饱和 溶液；
③装置c在70~83℃生成 并析出，同时逸出 ，化学方程式为 ； 不溶于甲醇，加入 的目的是降低 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯 需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥。
19.从粉煤灰（含莫来石、石英等）中回收 的一种工艺流程如下:
（1）经反应器I可使莫来石和石英转化为 （硅酸二钙）和______________（七铝十二钙，填化学式），从而使其中的 得到活化。
（2）控制条件，经反应器I烧结后固体自身不需要机械加工即可变成粉末，“自粉化”的意义是_______。
（3）浸取器中，适量增大 溶液的投料，有利于提高铝酸钙转化为 的产率，其原因是_______________________________________；同时有少量硅进入浸取渣，硅的存在形式是________________________________（填化学式）。
（4）反应器Ⅲ中发生反应的离子方程式为：__________________________________。
（5）反应器Ⅳ采取工艺方法是_____________________；上述工艺流程中可以循环使用的物质是_______________________________（填化学式）。
【答案】 (1). （或 ） (2). 不需要再粉磨，节省能量 (3). 过量的碳酸钠溶液有利于铝酸钙转化为碳酸钙沉淀，从而使平衡向生成 方向移动 (4). (5). (6). 高温焙烧 (7). 和
【解析】
分析】
(1)七铝十二钙化学式仿照硅酸二钙的形式进行书写；
(2) “自粉化”是固体自身不需要机械加工即可变成粉末，可以节省能量；
(3)浸取器中，适量增大 溶液的投料，有利于提高铝酸钙转化为 的产率，其原因是过量的碳酸钠溶液有利于铝酸钙转化为碳酸钙沉淀，从而使平衡向生成 方向移动；浸取渣中硅的存在形式是 ；
(4)反应器Ⅲ中发生CO2与AlO2-的反应；
(5)反应器Ⅳ采取工艺方法是高温焙烧，使氢氧化铝转变为氧化铝；根据工艺流程中先消耗，后期又生成的角度判断可以循环使用的物质。
【详解】(1)七铝十二钙化学式为 (或 )；
(2) “自粉化”是固体自身不需要机械加工即可变成粉末，可以节省能量；
(3)浸取器中，适量增大 溶液的投料，有利于提高铝酸钙转化为 的产率，其原因是过量的碳酸钠溶液有利于铝酸钙转化为碳酸钙沉淀，从而使平衡向生成 方向移动；浸取渣中硅的存在形式是 ；
(4)反应器Ⅲ中发生反应的离子方程式为： ；
(5)反应器Ⅳ采取工艺方法是高温焙烧，使氢氧化铝转变为氧化铝；上述工艺流程中可以循环使用的物质是 和 。
20.甘草素具有抗癌活性，其合成路线如下：
（1）E中官能团名称为________________，A的结构简式为_________________，B→C的反应方程式为___________________________________________。
（2）A~F中含有手性碳原子的是_________________（填字母）。
（3）写出符合下列条件的B的同分异构体__________________（填结构简式不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与 溶液发生显色反应。
（4）写出以 和 为原料制备 的合成路线：_______________________（无机试剂任选）。
【答案】 (1). 醚键、羰基 (2). (3). +CH3OCH2Cl +HCl (4). EF (5). (6).
【解析】
【分析】
(1)由E的结构简式判断含有的官能团，由A的分子式C6H6O2和D的结构简式判断A的结构简式，B→C发生取代反应；
(2)连接4个不同的结构的碳原子成为手性碳原子；
(3)B的结构简式为 ，能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基和酯基；能与 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；苯环上有两个取代基，据此写出同分异构体；
(4)仿照题目中的信息，以 和 为原料制备 的合成路线。
【详解】(1)由E的结构简式可知，E中官能团名称为醚键、羰基，由A的分子式C6H6O2，可知A中含有两个酚羟基，由D的结构简式可知，A的结构简式为 ，B→C发生取代反应，反应方程式为 +CH3OCH2Cl +HCl；
(2)连接4个不同的结构的碳原子成为手性碳原子，A~F中含有手性碳原子的是EF；
(3)B的结构简式为 ，其同分异构体能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基和酯基；能与 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；苯环上有两个取代基，符合条件的同分异构体有 ；
(4)仿照题目中的信息，以 和 为原料制备 的合成路线为： 。
【点睛】本题关键是通过流程图中各物质之间的反应判断各物质的结构简式，限定条件的同分异构体书写需要根据条件推断出可能含有的官能团。
湖北省武汉市蔡甸区实验高级中学2020高三化学5月摸底试卷（Word版附答案）
湖北省武汉市蔡甸区实验高级中学2020高三化学5月摸底试卷（Word版附答案）,高三化学5月摸底试卷,湖北,武汉市,蔡甸区实验高级中学,莲山课件.
