山东省泰安市2020届高三化学6月全真模拟（三模）试题（Word版含答案）
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河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测（二）
化 学
注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷共36分
一、单选题
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是
A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．乙酰胺（ ）与甘氨酸的化学性质相同
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2．下列说法正确的是
A．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解
C．离子化合物NH5（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构
D．常温下，35.5g Cl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种微粒总数为NA
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
4．下列说法不正确的是
A．熵增原理不可独立作为反应自发性的判据
B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
C．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
D．6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，
且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．离子半径：r(Z) B．X的单质的氧化性比Y的强
C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1
D．W、X、Y 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6．室温下，下列有关结论正确的是
A．向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C．向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，
则c(Na＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)
D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7> 7．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．制备并收集乙酸
乙酯 B．证明氯化银溶
解度大于硫化银 C．验证溴乙烷的
消去产物是乙烯 D．推断S、C、Si的非金属性强弱
8．下面有关叙述中，不正确的是
A．CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化
B．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
C．氯化钠晶体中， Na＋和Cl―的配位数均为8
D．镍元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2
9．下列说法正确的是
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法
B．工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁
C．重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大
D．溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解
10．卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如下图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确
的是
A．该物质遇FeCl3溶液显紫色
B．分子中有3种含氧官能团
C．该物质属于苯的同系物
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
11．研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。下列说法不正确的是
A．阳极的电极反应式为：2H2O – 4e-===O2↑+4H+
B．适当增大电压，CrO42-也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去
C．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
D．CrO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
12．在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH>0
分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器
温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(CO2) n(C) n(CO) n(CO)
I 977 0.28 0.56 0 0.4
II 977 0.56 0.56 0 x
III 1250 0 0 0.56 y
A．977K，该反应的化学平衡常数值为2
B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
第II卷共64分
二、填空题
13．（16分）请用你所学的化学知识回答下列问题：
（1）Na、Mg、Al中第一电离能最大的是 （填元素符号），Fe原子基态电
子排布式为 。
（2）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
①配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是 （填元素符号）。
②1molCH3COOH分子含有σ键的数目为 NA。
③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
（3）S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为 杂化，其分子的立体构型为 。H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序 。
（4）将Cu的粉末加入浓氨水中，通入O2，
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充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。
（5）金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图（X用白球表示，Y用黑球表示），则该化合物的化学式为 。
14．（18分）A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
已知： ＋ ――→△ ； R— C≡N―――→ⅰ.NaOHⅱ.HClR—COOH
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B含有的官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。
（3）E→F的化学方程式为 。
（4） 中最多有 个原子共平面， 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱
为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是 （写结构简式）。
（6）结合题目信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（无机试剂任选）。合成路线流程图示例：CH3CHO――――→O2催化剂，△CH3COOH――――→CH3CH2OH浓硫酸，△CH3COOCH2CH3
。
15．（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。
（2）检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是 。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是
（写出两种）
① ；
② 。
（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，
再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液
V mL。（已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6）
①CaO2的质量分数为 （用字母表示）；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质
量分数可能 (填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。
16．（16分）甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
（1）已知一定条件下
反应I： CH3OH(g) ===CO(g)+2H2(g) ΔH1＝+90.7 kJ/mol
反应III： CH3OH(g)+H2O(g) ===CO2(g)+3H2(g) ΔH3＝+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是 。
（2）已知反应II在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见右图。
①比较T1、T2的大小，T1 T2
(填“>”“<”或“=”)。
② A点对应的化学平衡常数是 。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡
CO H2O H2 CO2
起始浓度(mol/L) 2 1 0 0
t时刻浓度(mol/L) 1.2 0.2 0.8 0.8
反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正） v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 。
（3）CO2在生产中有着广泛的用途。
①将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3，请写出该反应的离子方程式 。
②在经CO2饱和处理的KHCO3弱酸性溶液中，
电解活化CO2可以制备乙醇，原理如右图所示。
该电极为 （填“阴极”或“阳极”），
电极反应式是 。
河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测（二）
化学答案
第I卷共36分，每题3分
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D B A D D C
题号 7 8 9 10 11 12
答案 D C D B B C
13．（16分）
（1）Mg （1分） 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2 （1分）
（2）①O （1分）②7 （1分）
③H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键 （2 分）
（3）sp2 （2 分）平面三角形 （2 分）
H2S （4）2Cu + 8NH3·H2O + O2 =2[Cu(NH3)4]2+ +4OH- + 6H2O （2 分）
（5）XY2 （2 分）
14．（18分，每空2分）
（1）丙烯 碳碳双键、酯基
（2） 取代反应(或水解反应)
（3）
（4）10
（5）
（6）CH2==CH2――――→HBr催化剂，△CH3CH2Br――→NaCNCH3CH2CN――――→ⅰ.NaOHⅱ.HClCH3CH2COOH
15．（14分，每空2分）
（1）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
（2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率
（4）①0.036cVa×100%
②偏高 滴速太慢，S2O2－3在滴定过程中被氧气氧化(其他合理答案给分)
16．（16分，每空2分）
（1）H2O(g) + CO(g) ===H2(g) + CO2 (g) ΔH= -41.2 kJ·mol-1
（2） ①<
②1
③<
④进气比越大，反应温度越低
（3）①CO2 +OH-=HCO3-
②阴极 2CO2 + 12e-+ 12H+=== CH3CH2OH + 3H2O
江苏省盐城市2020届高三化学6月第三次模拟试卷（Word版附答案）
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