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目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、离子键1.离子键的实质:是静电作用,它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面,当引力与斥力之间达到平衡时,就形成了稳定的离子化合物,它不显电性。2.离子键的特征:没有方向性和饱和性。因此,以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积,使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子,从而达到稳定的目的。目标导航预习导引一二三二、

目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、金属键1.定义:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共有,从而把所有的金属原子维系在一起。2.成键微粒是:金属阳离子和自由电子。3.应用:“电子气”理论能很好地解释金属材料良好的延展性、导电性、导热性。目标导航预习导引一二三电解质在熔融状态或溶于水时能导电,这与金属导电的本质是否相同?答案:金属导电依靠的是自由电子,电解质熔融或

目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、原子晶体的概念及其特性1.原子晶体(1)定义:相邻原子间以共价键相结合形成的具有三维的共价键网状结构的晶体,称为原子晶体。(2)构成微粒:原子晶体中的微粒是原子,原子与原子之间的作用力是共价键。(3)常见的原子晶体:①某些单质,如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)、锗(Ge)等;②某些非金属化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)

目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、分子晶体的概念及结构特点1.定义:只含分子的晶体称为分子晶体。2.构成微粒及微粒间的作用力3.微粒堆积方式(1)若分子间作用力只有范德华力,则分子晶体有分子密堆积特征,即每个分子周围有12个紧邻的分子。(2)分子间含有其他作用力,如氢键,则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。目标导航预习导引一二三二、常见的分子晶体

目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、晶体与非晶体1.晶体与非晶体的本质差异2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中析出。目标导航预习导引一二3.晶体的特点(1)自范性。①定义:晶体能自发地呈现多面体外形的性质。②形成条件:晶体生长速率适当。③本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。(2)某些物理性质表现出各向异性。

目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、溶解性1.“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。2.应用:水是极性溶剂,根据“相似相溶”的规律,极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。此外,“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如,乙醇能与水互溶,

目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、键的极性和分子的极性1.共价键的极性共价键有两种:极性共价键和非极性共价键。由不同种原子形成共价键时,电子对会发生偏移,形成极性键。极性键中的两个键合原子,一个呈正电性(δ+),另一个呈负电性(δ-)。由同种原子形成共价键时,电子对不发生偏移,这种共价键是非极性键。2.分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中,正电中心和负电中心不重合,使分子

目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、杂化轨道理论简介1.杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的立体构型提出的。轨道在混杂时,轨道的总数保持不变,得到的新轨道称为杂化轨道,所得的杂化轨道完全相同。目标导航预习导引一二2.杂化的过程杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如碳原子的基态电子排布为1s22s22p2,其2s能级上的1个电子跃迁到2p能级上,则形成激

目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、形形色色的分子1.三原子分子三原子分子的立体构型有直线形(如CO2)和V形(如H2O)两种。2.四原子分子四原子分子主要有平面三角形、三角锥形两种立体结构。例如甲醛分子呈平面三角形;氨分子呈三角锥形,键角107°。3.五原子分子五原子分子最常见的立体构型为正四面体形,如CH4,键角为109°28’。目标导航预习导引一二依据元素周期律的知识,请你大胆推测分别与

目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、认识键参数1.键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大,化学键越稳定。2.键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越大,共价键越稳定。3.键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。目标导航预习导引一二是否一定是键长越短键能越大?答案:不是。比如F—F键的键长短,键能也小。F原子的半径很