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第 1 页 共 8 页物质结构、元素周期律 （一）原子结构 1．原子（AZX）中有质子（带正电）：Z 个，中子（不显电性）：（A—Z）个，电子（带负电）：Z 个。2．原子中各微粒间的关系： ①A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质量数）②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数③MZ ≈ MN≈1836 Me

第 1 页 共 8 页物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H

第 1 页 共 11 页实验知识归纳二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1．测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。2．测蒸汽的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，

第 1 页 共 3 页溶液（一）分散系1．分散系化学上把一种或几种物质分散成很小的微粒分布在另一种物质中所组成的体系。分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态。2．四种分散系比较溶液 胶体 浊液微粒直径10-9 m10-9~10-7 m 10-7 m微粒组成分子或离子分子的集合

第 1 页 共 9 页金属元素及其化合物 （一）金属元素概述 1．金属元素在周期表中的位置及原予结构特征 （1）金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的 112 种元素共有 90 种金属元素。（2）金属元素最外层电子数一般小于 4 个。（Ge、Sn、Pb 4 个 Sb、Bi 5 个，Po 6 个）原子半径较同周期非金属原子半

第 1 页 共 2 页化学中常用计量1．同位素相对原子质量以 12C 的一个原子质量的 1/12 作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天

第 1 页 共 12 页非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论 1．非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的 112 种元素中，非金属元素有 22 种，除 H 外非金属元素都位于周期表的右上方（H 在左上方）。F 是非金属性最强的元素。2．非金属元素的原子结构特征及化合价 （1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多

第 1 页 共 4 页化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一

第 1 页 共 4 页电解质溶液（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1．电解质 凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。

第 1 页 共 6 页常见的化学反应1．无机中的化合反应金属+非金属→无氧酸盐等：3Mg+N2 Mg3N2金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O2 2MgO非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O2 2P2O5非金属+氢气→非金属氢化物：N2+3H2 2NH3非金属+其他非金属：2P+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2 2PC