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第三节 氧化还原反应第 1 课时 氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。教学过程：

第二节 离子反应第 2 课时 离子反应及其发生的条件学习目标：1. 理解离子反应的概念2. 掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义3. 掌握复分解型离子反应发生的条件4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法 学习重、难点：离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方教学过程：一、导入新课 [引入] 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦

第二节 离子反应第 1 课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1. 了解电解质的概念2. 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件3. 掌握电解质电离方程式的书写学习重、难点：电解质、电离的概念以及电离方程式的书写教学过程：一、导入新课 [引入] 按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分

第一节 物质的分类第 2 课时 分散系及其分类学习目标：1.知道分散系的概念和分类，了解胶体是一种分散系，学习胶体的相关性质；2.通过实验演示，能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别，了解丁达尔效应；3.通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。学习重点： 胶体的性质与制备，以及溶液、胶体、浊液的本质区别。学习难点：胶体的制备与性质。教学过程： 一、导

1 / 3无机化学的学习纲领——物质结构、元素周期律第六讲 微观粒子的特殊联结 ——化学键化学键：相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用。（静电作用）电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用“●”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。化学用语：用电子式表示氯化钠的形成过程练习：用电子式表示下列物质的形成过程1.氟化钾 2.氧

1 / 3无机化学的学习纲领——物质结构、元素周期律第五讲 元素周期律和周期表的应用任务一：任务二： 2 / 3综合应用：1、下列有关碱金属铯（Cs）的叙述中，正确的是（ ）A、铯不与水反应 B、氯化铯易溶于水C、在钠、钾、铯三种元素中，铯的熔点最高 D、氢氧化铯溶于水显酸性2、下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 (

1 / 3无机化学的学习纲领——物质结构、元素周期律第三讲 结构决定性质——元素周期律请选取 1－18 号元素的相关数据，完成以下任务：1. 以元素的原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标，绘出直方图。 2. 以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图。 2 / 33. 以元素的原子序数为横坐标、元素的常见最高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同颜色的笔绘出折

1 / 2无机化学的学习纲领——物质结构、元素周期律第四讲 元素家族的排兵布阵 ——元素周期表的结构思考：1、元素周期表中的元素是按照怎样的顺序排列的？2、元素周期表中有哪些标识？分别代表什么含义?元素周期表的编排原则：按质子数递增的顺序排列，将电子层数目相同的各种元素，从左到右排成横行；将横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表

1 / 2无机化学的学习纲领——物质结构、元素周期律第二讲 探秘化学变化中的最小微粒 ——原子结构复习：1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118，中子数为 175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A、57 B、47 C、61 D、2932、已知某原子的质量数和核内中子数，仅此不能确定A、该原子的

1 / 2无机化学的学习纲领——物质结构、元素周期律第一讲 探秘化学变化中的最小微粒 ——原子结构原子结构的发现史：1.道尔顿原子模型 (1803年）2.汤姆生原子模型（1904年）3.卢瑟福原子模型（1911年）4.玻尔原子模型 (1913年）5.电子云模型（1927～1935年）原子结构的重要意义：1962年，在美国加州理工学院为研究生举办的系列讲座上，理查德.费因曼